1、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀HNO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．Cu与AgNO3溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．Fe与稀H2SO4：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Ba（OH）2与稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓

参考答案：q、碳酸钙与稀HNO3反应的离子方程式为：CqCO3+2H+=CO2↑+H2O+Cq2+；故q错误；
B、Cu与q七NO3溶液反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为：Cu+2q七+=Cu2++2q七，故B正确；
C、Fe与稀H2SO4：反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、Bq（OH）2与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：2OH-+2H++Bq2++SO42-=BqSO4↓+H2O；故D错误
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1?①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1? ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是?。
（2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H= ?。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，?；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是?（填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

请回答：
（5）H+由?极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。
（6）b极上发生的电极反应是 ?。

参考答案：27．（12分，每空2分）
Ⅰ．（1）H2S+2OH- =2S2-+H2O
（2）+172.5 kJ?mol-1
（3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
（4）④
Ⅱ．（5）a
（6）O2+4e-+4H+═2H2O

本题解析：
Ⅰ．（1）吸收的气体是H2S，得到硫化钠。该反应的离子方程式H2S+2OH- =2S2-+H2O 。
（2）根据盖斯定律（①－②*2）/2＝+172.5 kJ?mol-1
（3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
（4）①无论如何SO42-在溶液中的浓度都不能为0，错误；
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点，相当于增加了SO42-的浓度，此时溶液中钡离子浓度减小的，错误；
③?通过蒸发可以使溶液由d点变到c点，无论是SO42-的浓度还是钡离子浓度都是增加的，错误。
④d点中无论是SO42-的浓度还是钡离子浓度都是比较小的，此时溶度积比离子积常数小，未能沉淀，所以正确的是④。
Ⅱ．（5）b电极是正极，氢离子在原电池中向正极移动，选a
（6）b电极是正极，发生还原反应，由于在酸性电解质中，故方程式为O2+4e-+4H+═2H2O

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式正确的是
[? ]
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH4++2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
C．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O
D．水杨酸（

）与足量的Na2CO3溶液混合：

参考答案：A、在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸氢钾和氢氧化钡符合1：1；H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B、向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液生成硫化铜沉淀：HS-+Cu2+=CuS↓+H+；故B错误；
C、在银氨溶液中滴加过量氢溴酸，会生成溴化银难溶沉淀；离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O，故C正确；
D、水杨酸与足量碳酸钠反应羧基反应产生二氧化碳，酚羟基反应只能生成碳酸氢钠，离子方程式中的量和产物错误，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO4）进行研究．
（1）实验时若用托盘天平配制500mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量．
（2）取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少？
（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？

参考答案：（1）氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=C（NaOH）×V=0.20mol/L×0.5L=0.10mol，
固体NaOH的质量m（NaOH）=n（NaOH）?M（NaOH）═0.10mol×40g/mol=4.0g，
答：固体NaOH的质量为4.0g；?
（2）设氢氧化镁的物质的量为x．
? MgCl2 +2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
? 1? 2
?x? ?0.20L×0.20mol/L
? ?1x=20.20L×0.20mol/L
? x=0.02mol
?所以c（Mg2+）=0.02mol?0.1L=0.2mol/L?
答：浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）设氯气的物质的量为y．
? MgCl2（熔融）??通电?.? Mg+Cl2↑
? ?1? 1
? 0.02mol? y
? 1?0.02mol=1y
? y=0.02mol
? V（Cl2）=0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol=0.448L?
答：可得标准状况下氯气0.448L．

本题解析：

本题难度：一般