1、填空题  为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____?。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________?。
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
_______________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
（3） 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。

参考答案：（1）NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO?溶液都变红色
（2）①4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3?②1/a mol·L－1
（3） 2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4
（4）出现白色沉淀? Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO＋4H＋? Ba2＋＋SO=BaSO4↓

本题解析：（1）NO2在水中的溶解度最大；A试管剩余气体的体积为试管体积的1/3，所以A中气体为NO2，NO2与H2O反应的方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；SO2与H2O反应生成H2SO3，NO2与H2O反应生成HNO3，CO2与水反应生成H2CO3，都显酸性，滴入石蕊试液变红。
（2）①由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO和2NO+O2=2NO2，可推出总反应化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
②设集气瓶的体积为VL，则充满的NO2也为VL，HNO3的浓度为：VL÷aL/mol÷VL=1/a mol·L－1。
（3）O2氧化SO2，化学方程式为： 2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4
（4）Cl2在H2O存在的条件下把SO2氧化，生成SO42?，SO42?与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，试液现象为：出现白色沉淀；反应的离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO＋4H＋ Ba2＋＋SO=BaSO4↓。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于氯水的说法中正确的是（　　）
A．新制氯水中所含分子只有Cl2和H2O分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-
B．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C．氯水光照条件下有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后酸性会增强

参考答案：A．新制氯水中所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，故A错误；
B．新制氯水能杀菌消毒，是因HClO具有强氧化性，可杀菌消毒，故B错误；
C．氯水光照条件下有气泡逸出，发生2HClO光照.2HCl+O2↑，故C错误；
D．由选项C可知，HClO分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是（　　）
A．①②③
B．只有①③
C．只有②③
D．只有①②

参考答案：①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈浅黄绿色，而亚硫酸无色，故①正确；
②C12与水反应生成HCl和HClO，HClO能使石蕊试液先变红后褪色，而亚硫酸只能使石蕊试液变红，故②正确；
③HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆，SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，故③正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气

回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是?。
(2)浓H2SO4的作用是?，与研究目的直接相关的实验现象是?。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为?，请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。

参考答案：(1)比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性；
(2)吸收气体X中的水；? B中的布条不褪色，C中的布条褪色；
(3)Cl2会污染空气；如图：(其他装置合理也可)

本题解析：该实验是气体X通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色。再通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性。氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，同时考虑氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（1）本实验为对比实验，将氯气分别通入干燥布条和湿润布条，根据实验现象的不同来探究氯气具有漂白性的条件。因此该项研究(实验)的主要目的是比较干燥C12与湿润C12谁有漂白性。
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体X中的水的作用。与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色。
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，所以该实验装置设计上存在的缺陷为Cl2会污染空气，改进的方法是加上尾气处理装置。
点评：该题以氯气的性质实验探究为载体，侧重对学生实验能力的考查，涉及气体的净化、除杂、性质检验、尾气处理以及实验分析与评价，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。

本题难度：一般