参考答案：A

本题解析：从平衡状态的两个重要特征判断：①v（正）=v（逆），②混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2，v（正）=v（逆），符合②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO，v（正）=v（正），不符合；③③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合；⑤若是恒容条件，则ρ始终不变，不符合；若恒压条件，则ρ随反应而变，符合；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，符合；⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．，符合，选A。
考点：考查化学平衡状态的判断。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
A.HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)
B.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)
C.2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)
D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)

参考答案：C

本题解析：试题分析：常温时，氯酸钾不能自发分解为氯化钾和氧气，B错误；一般来说，放热反应或熵增反应能自发进行。A项反应放热、熵减小，A错误；C项反应放热、熵增大，C正确；D项反应吸热、熵增大，D错误。
考点：化学反应进行的方向
点评：一般情况下放热反应或熵增反应能自发进行，但判断化学反应能否自发进行最佳依据判据是根据△H－T△S，若△H－T△S <0，则反应能自发进行。

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
[? ]
A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态
B．保持其他条件不变，向平衡后的体系中加入1 mol W，平衡向逆反应方向移动
C．用X表示此反应的反应速率是(0.1 -0.2a)mol·L-1·min-1
D．保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（W）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．强电解质一定易溶于水
B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化
C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)
D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小