1、选择题  常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 (? )
A．1.0×10-4mol/L
B．1.0×10-8mol/L
C．1.0×10-11mol/L
D．1.0×10-10mol/L

参考答案：D

本题解析：C(H+)==10-4mol；故水电离的为10-10mol/L

本题难度：简单

2、选择题  在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。

参考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O? TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）
(2) 250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分）?甲基橙（1分）　
(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色　（2分，两要点各1分）
(4)0.1250 mol?L－1　(4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分）

本题解析：(1)TiCl4＋(x＋2)H2O? TiO2·xH2O↓＋4HCl
滴定终点的现象要半分钟不褪色，俯视标准液液面，水加少了，结果偏高。

本题难度：简单

4、填空题  (8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是??。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是??。
（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充电时：阳极反应式：?用此装置电解水和重水（D2O）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33．6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：?

参考答案：（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol；（2）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
(3)PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+? 3∶1

本题解析：（1）燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。32．0gN2H4的物质的量就是1mol,所以N2H4的燃烧热化学方程式是N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol；（20在燃料电池中，通入燃料的电极是负极，根据题意，在碱性环境中，负极的电极反应式是N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑；（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，[充电时：阳极发生氧化反应，该电极的电极反应式PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+； (4)电解水的方程式是2H2O2H2↑+O2↑。n(气体)=33．6 L÷22．4L/mol=1．5mol,则产生氧气0． 5mol,其质量16g,产生氢气1mol,质量是2．5 g．即1mol的H原子，质量是1．25 g，根据十字交叉法可得H：D=3:1。

本题难度：简单

5、填空题  (6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

参考答案：（1）CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H=" -726.5KJ/mol" （2分）
（2）-128.1 KJ/mol （2分）（3）D（2分）

本题解析：略

本题难度：简单