高中化学知识点讲解《物质组成与性质实验方案的设计》考点强化练习（2019年押题版）(八) 2019-05-30 05:41:34 【大 中 小】 1、实验题  （12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84 g/cm3）及蒸馏水。 （1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。 （2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。 （3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是? ??。 （4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____?___________。 （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________ A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码） C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中 F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．胶头滴管加水定容时俯视刻度 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  从下列事实所得出的相应结论正确的为（　　） 实?验?事?实 结?论 ① Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 ② 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 酸性：H2CO3＞H2SiO3 ③ NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3-＞Al（OH）3 ④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N ⑤ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH4+ A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部 参考答案：①Cl2的水溶液可以导电，是因为氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl电离生成氢离子、氯离子，HClO电离产生氢离子、次氯酸根离子，使溶液导电，HCl、HClO是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故①错误； ②CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，实际是碳酸与碳酸钠发生反应，反应进行属于复分解反应，符合强酸制备弱酸，故②正确； ③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，符合强酸制备弱酸，故③正确； ④氮气分子中存在N≡N三键，化学性质稳定，但非金属性N＞P，故④错误； ⑤气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为碱性气体，铵盐与碱反应生成氨气，故该溶液一定有NH4+，故⑤正确； 故选B． 本题解析： 本题难度：一般 3、实验题  （16分）黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示： 已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。 ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O 请回答下列问题： （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________ ________________________________________________________________。 （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。 （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号) A．BaCl2 B．NaOH C．Na2SO4 D．HCl

（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

参考答案：（16分，每空2分）
（1）用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。
（2）玻璃棒
（3）AC（4A；2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑或 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl ↑? B
（5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O? 80%或0.80

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  镍电池由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境 有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：
①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅱ：____（填化 学式），则pH1____pH2（填“>”、“=”或“<”）。
(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O，则步骤③中反应的化学方程式是_______。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有___。
(3)步骤④中阳极反应产生的气体E为一黄绿色气体，写出步骤⑥中反应的离子方程式___
(4) FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在，则 c(Fe3+)/c(Al3+)=____。

参考答案：(1)Fe(OH)3 ；Al(OH)3 ；<
(2) NiCl2 +Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2NaCl ；烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)2Ni(OH)2 +2OH-+Cl2= 2Ni(OH)3 +2Cl-
(4)2×10-5

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁 药片外表面包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个方法，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化（写出主要步骤、现象及有关反应式）。

参考答案：刮去糖衣，把药片研碎，放在烧杯中加少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，溶液显红色，可知部分或全部亚铁离子已被氧化。 Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

本题解析：

本题难度：一般

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