1、选择题 实验室融化NaOH固体,不能选用的坩埚是
A.铁坩埚
B.石墨坩埚
C.石英坩埚
D.氧化铝坩埚
参考答案:CD
本题解析:试题分析:制造这种坩埚的材料必须耐高温熔点高,不与氢氧化钠反应。
A、铁的熔点高,不与氢氧化钠反应可以用作制造这种坩埚的材料;
B、石墨坩埚耐高温,和氢氧化钠不反应,能用作制造这种坩埚的材;
C、石英的成分是二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能和氢氧化钠反应,不能用作制造这种坩埚的材;
D、氧化铝和氢氧化钠在高温下发生反应,不能用作制造这种坩埚的材,因此正确的答案选CD。
考点:考查熔融氢氧化钠时坩埚选择的判断
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要考查了氢氧化钠、二氧化硅,铁、石墨和氧化铝等物质的性质,注意知识的积累和总结即可。
本题难度:困难
2、选择题 用3 g铁屑与适量1 mol/L稀硫酸反应制取H2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是:
①再加入适量1 mol/L硫酸
②改用3 mol/L硫酸
③改用3 g铁粉
④适当升高温度
⑤加几滴CuSO4溶液
⑥用浓硫酸代替1 mol/L稀硫酸
A.①②④⑤
B.②③④⑤
C.①③④⑤
D.②③④⑤⑥
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 下列有关实验的描述中,正确的是
①钠放入水中后,沉在水下缓缓冒出气体
②过氧化钠与水反应放出大量热
③氢气在氧气或氯气中燃烧,都能观察到淡蓝色火焰
④将某气体通入品红溶液中,红色褪去,说明该气体一定是SO2
⑤向某溶液中加入烧碱溶液,加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+
A.②⑤
B.④⑤
C.①③
D.③④
参考答案:A
本题解析:试题分析:①钠的密度比水小,漂在水上面,故错;③氢气在氯气中燃烧时是苍白色火焰,故错;④如果对褪色的品红溶液加热,溶液颜色恢复,则是SO2,故错。故选A。
考点:实验现象的观察和记录
点评:本题较综合的考查了物质与氧气,二氧化硫的性质,铵盐的性质,钠、过氧化钠与水反应的相关知识,掌握所学知识即可顺利解答。
本题难度:困难
5、选择题 已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ,1mol O=O完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量为463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为
A.920 kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ
参考答案:C
本题解析:试题分析:反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则根据键能可知,2mol氢气燃烧的放出的热量是2×2×463kJ-2×x-496kJ=121kJ×4,解得x=436kJ,答案选C。
考点:考查反应热的有关计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确反应热的含义以及反应热和键能的关系,然后结合题意和方程式灵活运用即可。
本题难度:困难