1、选择题  保存少量金属钠的方法是
A.放在冰水中
B.放在细沙中
C.放在空气中
D.放在煤油中

参考答案：D

本题解析：分析：根据金属钠的性质来分析其保存方法，钠性质较活泼，能和氧气、水等物质反应．
解答：A、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在冰水中，故A错误．
B、细沙中有氧气，钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故B错误．
C、钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在空气中，故C错误．
D、钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故D正确．
故 选D．
点评：本题以钠的储存方法的选择为载体考查了钠的性质，难度不大，会根据金属的性质选择相应的储存方法．

本题难度：困难

2、选择题  下列有关实验原理或操作叙述正确的是
A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
C.向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质
D.测氯水的pH值，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

参考答案：B

本题解析：分析：A．NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与铜反应；
B．CCl4密度比水大；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明有机物中含有-CHO；
D．氯水可使pH试纸先变红后褪色．
解答：A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，溶液中存在NO3-，再加入1mol/L稀硫酸，是由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与铜反应，而铜和稀硫酸不反应，故A错误；
B．CCl4密度比水大，分液时，在分液漏斗的下层，有机层从分液漏斗的下端放出，故B正确；
C．向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热后出现红色沉淀，说明有机物中含有-CHO，但不一定为醛类物质，可能为还原性糖、甲酸或甲酸酯等物质，故C错误；
D．氯水可使pH试纸先变红后褪色，充分反应后为白色，无法测pH，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及硝酸的性质、有机物的分离、检验以及氯水的性质，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．

本题难度：困难

3、选择题  实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是
A.NaOH溶液
B.氨水
C.Ba(OH)2溶液
D.盐酸

参考答案：B

本题解析：试题分析：要使Al3+全部沉淀出来，不能使用强碱溶液，因为氢氧化铝沉淀能溶于强碱生成偏铝酸盐，所以选择B项氨水，加入过量氨水，Al3+全部沉淀，氢氧化铝沉淀不能和氨水进一步反应而减少。
考点：考查氢氧化铝的生成和性质
点评：熟悉铝的化合物之间的相互转化和性质

本题难度：困难

4、选择题  以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有
A.6个
B.5个
C.4个
D.3个

参考答案：A

本题解析：铝和氧化铜可发生铝热反应，和氯化铜可发生置换反应，和盐酸及氢氧化钾溶液都反应生成氢气，氧化铜能和盐酸反应，氯化铜能和氢氧化钾反应，所以答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是
A.CuCl2
B.FeCl2
C.NaCl
D.HCl

参考答案：B

本题解析：考查氯气的化学性质。氯气具有强氧化性，和铁化合，生成物是氯化铁，B不正确，其余都是可以用单质直接反应制得的，答案选B。

本题难度：一般