1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.某个氯原子的质量为a g，则氯元素的相对原子质量一定是aNA
B.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C.标准状况下，11.2L CHCl3所含的原子总数为2.5NA
D.10mL 98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

参考答案：B

本题解析：分析：A、氯元素存在同位素，某个氯原子的质量为a g，则氯元素的相对原子质量不一定是aNA；
B、标况下，任何混合气体的体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量都是28g/mol；
C、标况下，三氯甲烷不是气体，无法计算其物质的量；
D、硫酸密度大于水，稀释后质量分数会大于9.8%．
解答：A、由于氯元素存在同位素，某个氯原子的质量为a g，则氯元素的相对原子质量不一定是aNA，故A错误；
B、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量是1mol，体积约为22.4L，质量为28g，故B正确；
C、标准状况下三氯甲烷不是气体，无法计算三氯甲烷的物质的量，故C错误；
D、10mL 98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意浓硫酸的稀释，稀释后质量分数大于平均质量分数，本题难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?（Na?23?Cl?35.5O?16H?1?Fe?56?C12?）（　　）
A．标准状况下，11.2L氦气中含有6.02×1023个原子
B．58.5g?NaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子
C．16gCH4中所含有的电子数为10?NA
D．5.6g铁与足量氯气充分反应，转移的电子数为0.2NA

参考答案：A、标准状况下，11.2L氦气物质的量为0.5mol，氦气是单原子分子，所以含有0.5×6.02×1023个原子，故A错误；
B、氯化钠晶体中无分子，故B错误；
C、16gCH4物质的量为1mol，含电子数为10mol，即10?NA，故C正确；
D、5.6g铁与足量氯气充分反应生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
[? ]
①18gD2O含有的电子数为10NA
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥0.1molOH-含0.1NA个电子
⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑦
B．③⑤
C．①②④⑦
D．③④⑤⑥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
C．4℃、101.3kPa时，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA

参考答案：A、Na2O2的物质的量为78g78g/mol=1mol，由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知2mol过氧化钠反应，转移的电子数为2NA，则78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA，故A正确；
B、25℃、101.3kPa时，Vm≠22.4L/mol，则11.2LH2的物质的量不是0.5mol，原子数不等于NA，故B错误；
C、4℃、101.3kPa时，水为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D、Na2SO4的物质的量为2L×1mol/L=2mol，Na2SO4为强电解质，完全电离，则离子总数为2×（2+1）×NA=6NA，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
B．在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
C．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L
D．1mol SO2的体积为22.4 L