1、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-

参考答案：A

本题解析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，H+与OH?恰好完全反应，NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为2:1，离子方程式正确；B、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO3?过量，HCO3?与OH?的物质的量之比为1:1，离子方程式错误；C、HClO具有强氧化性，氧化S元素，不可能生成HSO3?，离子方程式错误；D、酸性溶液中发生的离子反应，不可能生成OH?，离子方程式错误。

本题难度：一般

2、填空题  (10分)（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：
?。
（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：
?。
（3）、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式
?
（4）某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式
????

参考答案：（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（2）CaCO3+ 2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+
(3)2Na + 2H2O +Cu2+ ="====" H2?+Cu(OH)2↓ + 2Na+
(4)? Na2O2 + H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑
2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O
B．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．用氨水检验氯化钠溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

参考答案：A

本题解析：B不正确，过氧化钠应该用化学式表示；C不正确，氢氧化钠过量，还有碳酸钠生成；D不正确氢氧化铝不能溶解在弱碱氨水中，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是?（?）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O
B．向100mL 0．1mol/L FeBr2溶液中通入0．01mol的Cl2：2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－
C．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Mg（HCO3）2中加足量的Ca（OH）2溶液：Ca2＋ ＋2OH－＋2HCO3－＋2Mg2＋=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

参考答案：C

本题解析：A中生成物还有一水合氨，A不正确；B中亚铁离子的还原性强于溴离子，则氯气首先氧化的是亚铁离子，然后再氧化溴离子。溴化亚铁的物质的量是0.01mol，而氯气只有0.01mol，所以溴离子剩余，B不正确；D中氢氧化钙过量，生成物是碳酸钙、氢氧化镁和水，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语错误的是（　　）
A．氢硫酸的电离方程式：H2S?2H++S2-
B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．钢铁腐蚀时可能发生的正极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．稀溶液中强酸与强碱反应的中和热：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3?kJ?mol-1

参考答案：A．氢硫酸的电离分步进行，以第一步为主，氢硫酸的电离方程式为H2S?H++HS-，故A错误；
B．铝离子水解一步完成，则明矾水解的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B正确；
C．吸氧腐蚀的正极反应中氧气得到电子，则钢铁腐蚀时可能发生的正极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正确；
D．稀的强酸、强碱生成1molH2O，放出的热量等于中和热的数值，则稀溶液中强酸与强碱反应的中和热为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3?kJ?mol-1，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单