1、选择题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_________②___________ ③__________。
（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是_________，浓度为0.002mol/L的是_________。
（4）__________和___________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+;?H2OOH-+H+;
（2）7;
（3）Na+；Cl-；
（4）CH3COOH；CH3COO-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH >7，则以下关系式错误的是
A. c(A-)>c(HA)
B. c(HA) +c(A-) =0.1 mol/L
C. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)
D. c(Na+)=c(A-)+c(HA)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液
B．相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液：c（C6H5ONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
C．常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
D．0.1?mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

参考答案：A、等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，碳酸钠水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCOO3-+H2O?H2CO3+OH-；阴离子数增多，Na2SO4溶液中的离子总数小于Na2CO3溶液，故A错误；
B、相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液，提供相同浓度的氢氧根离子，碱性越强的溶液，溶质浓度越小，C6H5ONa（苯酚钠）溶液碱性强于NaHCO3溶液，所以浓度大小为c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH），故B错误；
C、将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中存在电荷守恒，：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+C（CH3COO-）+C（OH-），中性溶液c（H+）=C（OH-），所以得到c（Na+）=c（Cl-）+C（CH3COO-）；故C错误；
D、根据电荷守恒①[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]；根据物料守恒：碳酸钠中②[Na+]=2[CO32-]+2[HCO3-]+2[H2CO3]：碳酸氢钠中③[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]：0.1?mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中钠离子浓度②+③得到④2[Na+]=3[CO32-]+3[HCO3-]+3[H2CO3]；①×2-④得到c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）；故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  关于盐类水解反应的说法正确的是
[? ]
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（　　）
A．酸性HY＞HX
B．结合H+的能力Y-＞CO

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单