1、选择题  下列说法不正确的是
A.同种元素的质子数必定相同
B.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是
A.NaOH
B.NH4Cl
C.CH3COONH4
D.HC≡CH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  金属晶体具有延展性的原因
A.金属键很微弱
B.金属键没有饱和性
C.密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不 会破坏金属键
D.金属阳离子之间存在斥力

参考答案：C

本题解析：试题分析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，二者之间存在金属键。当金属受到外力作用时，密堆积层的阳离子容易发生相对滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键，所以金属晶体具有延展性，答案选C。
考点：考查金属晶体的性质和结构特点
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是检验学生对基础知识的理解掌握程度，和灵活运用知识的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式中，正确的是
A.NaHCO3═Na++H++CO32-
B.MgCl2═Mg2++Cl2
C.H2SO4═2H++SO42-
D.KClO3═K++Cl-+3O2-

参考答案：C

本题解析：分析：强电解质的电离不可逆，弱电解质的电离可逆，离子团不能拆开．
解答：A、碳酸钠中的碳酸氢根离子团不能拆开来写，应为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B、MgCl2不能电离出氯气分子，应为MgCl2═Mg2++2Cl-，故B错误；
C、硫酸是强酸，属于二元酸，完全电离出两个氢离子和硫酸根离子，故C正确；
D、氯酸钾中的氯酸根离子团不能拆开，应为KClO3═K++ClO3-，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了学生电离方程式的书写方法，注意离子团不能拆开这一细节，难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

参考答案：C

本题解析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素分别为H、O、Na、Al、S；
A：元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小
B：元素X能与元素Y形成的X2Y2为H2O2，是共价化合物；
C：O元素的非金属性较S强，其氢化物的稳定性就强
D：铝的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，属弱电解质。

本题难度：一般