1、填空题  (8分)请根据反应：Fe + Cu2+? =? Fe 2++ Cu 设计原电池：
(1)?(2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

(2)(6分)写出电极反应式，正极：?，负极：?。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是?。

参考答案：(2)? Cu2+ + 2e- = Cu??、?Fe – 2e- = Fe2+?、
0.2mol(或1.204×1023 ) 。

本题解析：活泼金属做Fe（负）Fe – 2e- = Fe2+?Cu(正) Cu2+ + 2e- = Cu?
0.4mol? 0.2mol? NA=0.2NA=1.204×1023

本题难度：一般

2、选择题   某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—H2O+CO2。则下列判断中正确的是 (? )?
A．放电时CO32—向负极移动
B．放电时CO32—向正极移动
C．正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑
D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

参考答案：A

本题解析：根据题意知，该燃料电池燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32——2e—H2O+CO2，正极反应式：O2+2CO2+4e-2CO32-。A、放电时CO32—向负极移动，正确；B、放电时CO32—应向负极移动，错误；C、正极反应式为：O2+2CO2+4e-2CO32-，错误；D、当电池中生成1 mol水时，转移2 mol电子，错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
A．

Cu-Zn原电池
B．

粗铜的精炼
C．

铁片镀锌
D．

验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

参考答案：A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铜-锌-稀硫酸原电池中，锌作负极铜作正极，故A错误；
B、粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐，故B错误；
C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁片上镀锌，锌作阳极，铁作阳极，故C错误；
D、电解时，电流流入的电极为阳极，另一电极为阴极，所以电解氯化钠溶液时，根据图片知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以阳极上用淀粉碘化钾溶液可检验氯气的存在；阴极上氢离子得电子生成氢气，利用氢气的燃烧实验检验阴极产物；溶液中有氢氧化钠产生，无色酚酞试液遇碱变红色，所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是
A．该反应熵值增大，故能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化
D．任何温度下都不能自发变化

参考答案：D

本题解析：ΔG=ΔH－TΔS；ΔG<0 反应以不可逆方式自发进行，ΔG="0" 反应以可逆方式进行，ΔG>0 不能进行。该反应ΔH>0，ΔS<0；故ΔG>0 不能进行。

本题难度：简单