1、简答题  NiSO4-6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
⑤______．
⑥______．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：______．
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是______．
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列说法正确的是______（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl

参考答案：（1）滴入适量的Na2S，生成臭鸡蛋气味气体，应为H2S，反应的离子方程式为S2-+2H+═H2S↑，
故答案为：S2-+2H+═H2S↑；
（2）温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高，故答案为：减少过氧化氢的分解；
（3）a．FeOOH中铁为+3价，故a错误；
b．pH=4，C（OH-）=1×10-10mol/L，已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39，则c（Fe3+）=2.64×10-9，故b错误；
c．ClO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，
反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，故c正确；
d．由图象可知，生成黄铁矾钢所需要的合适温度为85℃～95℃，pH约为1.2～1.8，故d正确，故答案为：cd；
（4）Ni2+水溶液有颜色，可通过判断上清液是否无色判断是否洗涤干净，故答案为：上层清液呈无色；
（5）④得到NiCO3沉淀之后应，应先过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4，所以操作步骤为：
⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
⑥向沉淀中加6?mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解．
故答案为：⑤过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
⑥向沉淀中加6?mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），常温下Ksp ＝ [Fe2＋]·[ S2－]＝8.1×10－17 mol2/L2。由此请回答：
⑴理论上FeS的溶解度为?。
⑵又知FeS饱和溶液中[H＋]与[ S2－]之间存在着如下关系：[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，为了使溶液里[Fe2＋]达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]为?。

参考答案：⑴7.92×10－8 g；⑵1.11×10－3mol/L。

本题解析：⑴由FeS（s） Fe2＋（aq）＋S2－（aq），[Fe2＋]＝＝＝9×mol/L，即水中溶解的FeS的溶解度为S（FeS）＝9×mol/L×88g/mol×＝7.92×10－8 g；⑵由[Fe2＋]＝1mol/L，则[ S2－]＝＝＝8.1×10－17 mol/L，又由于[H＋]2·[ S2－]＝1.0×10－22 mol3/L3，所以[H＋]＝1.11×10－3mol/L。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，氯化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl的溶解度最大的是
Ａ.20ml 0.1mol/LHCl溶液?　B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸馏水?　　D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液

参考答案：C

本题解析：由浓度积可知，溶液中的c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，而各选项中的c(Cl-)依次为：0.1mol/L、0.2mol/L、0、0.05mol/L，故选项C符合题意

本题难度：一般

4、选择题  已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag+)=0．030 mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是

参考答案：D

本题解析：根据沉淀溶解平衡常数，Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5；化学平衡常数是一个温度常数，温度不变，化学平衡常数不变；
A.加入蒸馏水，原饱和溶液，变成不饱和溶液，银离子、硫酸根离子浓度均下降，符合题意；B.加入低浓度的硫酸银溶液，原饱和溶液同样要变成不饱和溶液，各离子浓度均下降，题意符合；
C.加入更大溶度的硫酸钠溶液，硫酸根浓度加大，银离子浓度减小；符合题意；
D.加入更大浓度的硝酸银溶液，银离子浓度加大，根据沉淀溶解平衡常数，硫酸根浓度必然减小，图像不符合题意；
点评：考查沉淀溶解平衡常数，认真审题，读懂图像的意思。

本题难度：简单

5、选择题  已知25 ℃ 时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
A．温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和
溶液
B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析
出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变

参考答案：B

本题解析：根据溶度积常数的概念可知A正确。能否生成碳酸钡沉淀，关键是溶液中c(Ba2+)×c(CO32－)＞2.58×10－9，与溶度积常数大小并没有直接的关系，B不正确。BaCO3的溶度积Ksp＝c(Ba2+)×c(CO32－)，BaSO4的溶度积Ksp＝c(Ba2+)×c(SO42－)，因为是在相同的溶液中，所以二者多的溶度积常数的比值就是c(CO32－)∶c(SO42－)＝2.58×10－9/1.07×10－10＝24.11，C正确。根据平衡移动原理可知，增大c(CO32－)，可使平衡向结晶的方向移动，所以c(Ba2+)减小。溶度积常数只和温度有关，所以是不变的，D正确。答案选B。

本题难度：一般