1、填空题  (2分)已知Na与H2O发生反应：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，则4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。

2、选择题  含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是
A．44.8 L
B．22.4 L
C．11.2 L
D．5.6 L

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(? )
A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L
B．100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于?0.1NA
C．标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA
D．含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA

4、填空题  (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
（2）用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:___________                           __。
②中生成溶液H:____________                           _。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

5、填空题  某同学按下列步骤配制500mL?0.200mol/L?KCl?溶液：
①将烧杯中的溶液转移至500mL?容量瓶中?②称量KCl?固体?③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线?④计算所需KCl的质量?⑤将KCl加入100mL?烧杯中，并加适量水
（1）需要KCl?的质量为______．
（2）配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外，还需要的仪器有______、______、______．
（3）实验的先后顺序应为______（填写序号）
（4）进行③的实验操作时若加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使所配溶液的物质的量浓度______．在定容后俯视刻度线使所配溶液的物质的量浓度______．