1、选择题  可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

[? ]
A．a＋b ＜c＋d；正反应吸热
B．a＋b ＞c＋d；正反应放热
C．a＋b ＜c＋d；正反应放热
D．a＋b ＞c＋d；正反应吸热

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

参考答案：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
B、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故B错误；
C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C错误；
D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：
X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是
[? ]
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2
D ．单位时间消耗0．1molX 同时生成0．2molZ

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0) 某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103
③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）K3
（1）反应③的平衡常数K3=______．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是______（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度
D．降低反应①、反应②的体系压强
E．反应①降低温度，反应②维持210℃

参考答案：（1）平衡常数等于生成物浓度的化学计量数幂之积除以反应物的浓度的化学计量数幂之积，由于反应③=①+②，故K3=K1×K2=10×5×103=5×104，
故答案为：5×104；
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，则应使K1增大、K2减小，反应①正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；反应②正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故应适当升高温度，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般