1、填空题  某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据 t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 2.00 0.00 1 0.90 1.80 0.20 3 0.75 1.50 0.50 5 0.65 1.30 0.70 9 0.55 1.10 0.90 10 0.55 1.10 0.90 14 0.55 1.10 0.90 （1） 体系中发生反应的化学方程式是____________； （2） 计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________； （3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________； （4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1所对应的实验条件改变是：______ ___    ___。 （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!       α（填  <  >  =）。 （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此时可逆反应的反应速率：u（正）     u（逆）（填  <  >  =）。 参考答案：（1）X+2Y   2Z； （2）0.017mol?L-1?min-1；（3）45% （4）升高温度； （5）＞（6）＞ 本题解析：（1）该反应9min后达到化学平衡，为可逆反应，0～1min，X减少了0.1mol，Y减少了0.2mol，Z增加了0.2mol，可得化学方程式：X+2Y   2Z。 （2）该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率v（Z）=?c（Z）/?t=0.50mol÷10L÷3min=0.017mol?L-1?min-1。 （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α=（1.00mol—0.55mol）÷1.00mol×100%=45%。 （4）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应，曲线1平衡后，Z的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度。 （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在等温等容条件下，加入反应物的起始量增大一倍，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，即向正反应方向移动，所以X的转化率增大，故α!＞α。 （6）根据表中数据，9min时反应已达到平衡，则该温度下化学平衡常数K=（0.090mol?L?1）2÷[0.055mol/L×(0.11mol?L?1)2]=12.2L/mol，如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此时浓度商Q=（0.100mol?L?1）2÷[0.100mol/L×(0.100mol?L?1)2]=10L/mol<K，平衡向正反应方向移动，故u（正）＞u（逆）。 考点：本题考查化学反应速率、化学平衡及相关计算。 本题难度：一般 2、填空题  固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ·mol-1 某同学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。 （1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。 （2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。 A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。 参考答案：（1）大于 （2）A （3）升高温度；增大压强 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．x等于1 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大 C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.7mol＜n（B）＜1.4mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

参考答案：(1)0.0015   (2)b   (3)BC   (4) c

本题解析：（1）反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示。从0~2s内NO减少了0.020mol－0.008mol＝0.012mol，则消耗氧气0.006mol，用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v＝。
（2）NO2是生成物，在2s时根据（1）可知生成了0.012mol，其浓度为0.006mol/L，所以曲线b正确。
（3）NO2的和氧气的反应速率之比始终是2

本题难度：一般

5、填空题  （15分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一	CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二	CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)

参考答案：（1）CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g) + 2H2O(l) △H＝－442.8kJ?mol-1   （2分）
（2）①0.08mol/(L?min) （2分）     ＜（2分） ②100（2分）  ③ ＞（2分）
（3）①VO2＋—e—＋2H＋＝VO2＋＋H2O （2分）
②由绿色变为紫色（1分）    ③8.685×104C（2分）

本题解析：（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g)2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝－1275.6 kJ?mol-1，② 2CO(g) + O2(g)2CO2(g)  △H＝－566.0 kJ?mol-1，③H2O(l)＝H2O(g)  △H =" +" 44.0 kJ?mol-1，则根据盖斯定律可知（①—②—③×4）÷2即得到甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g) + 2H2O(l) △H＝－442.8kJ?mol-1。
（2）①5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%，则消耗CO是0.8mol，根据方程式CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)可知生成甲醇是0.8mol，浓度是0.4mol/L，因此前5分钟内甲醇的平均反应速率为0.4mol/L÷5min＝0.08mol/(L?min)；已知该反应在低温下能自发进行，由于正方应是体积减小的，即△S＜0，则根据△G＝△H—T·△S可知，该反应为放热反应，即△H＜0。
②消耗CO是0.8mol，则平衡时氢气和CO的物质的量分别是0.4mol和0.2mol，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则在该温度下反应的平衡常数K＝。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，瞬间CO、氢气和甲醇的浓度分别变为0.2mol/L、0.3mol/L、0.5mol/L，则此时浓度商＝＜100，因此平衡向正反应方向进行，所以将使ν正＞ν逆。
（3）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，说明VO2＋转化为VO2＋，即V元素的化合价从+3价升高到+4价，则其电极反应式为VO2＋—e—＋2H＋＝VO2＋＋H2O。
②充电过程中，右槽中电极与电源负极相连，作阴极V3＋得到电子转化为V2＋，因此溶液颜色变化是由绿色变为紫色。
③4.8g甲醇的物质的量是4.8g÷32g/mol＝0.15mol，在反应中失去0.15mol×6＝0.9mol电子，所以电路中转移的电量的为9.65×l04C·mol-1×0.9mol＝8.685×104C。
考点：考查盖斯定律的应用、平衡状态计算、反应自发性以及电化学原理的应用

本题难度：困难