1、选择题  六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E周主族，B与F同主族．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，则下列推断正确的是（　　）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
C．B、C、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B，碱性最强的是E
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是
[? ]
A．8
B．14
C．20
D．34

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为______．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）______
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

参考答案：根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，故为C，B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，，则为同周期，故B为N，C为O，D为F，A为H，
（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子，故答案为：F＞N＞O；
（2）C、N、O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，NH2O的中心原子的杂化方式为sp2杂化，为平面三角形，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；平面三角形；
（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC-为CN-，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe2（CN）6，故答案为：NaFe2（CN）6；?
（4）晶格能越大则晶体熔点越高，则TiN＞MgO＞KCl，MgO晶体类型为立方体，其中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个，故答案为：TiN＞MgO＞KCl；6；
（5）金属铬离子比钒离子Cr2O3含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好，故答案为：Cr2O3．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　）
A．3和17
B．1和8
C．1和6
D．7和12

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构．原子半径X＞Y，离子半径Y＜Z，Y和Z能形成离子化合物．由此可知三种元素的原子序数关系是（　　）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞X＞Y
C．Y＞Z＞X
D．Y＞X＞Z

参考答案：X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，则三种离子的核外电子数相等，根据原子半径X＞Y，原子的电子层越多，原子半径越大，所以原子序数是X＞Y；
由离子半径Y＜Z，Y和Z能形成离子化合物，如果离子的核外电子数一样，则核内质子数越多则半径越小，所以原子序数是Y＞Z，
即三种元素的原子序数关系是X＞Y＞Z．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单