1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H＋＝Fe2＋+ H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
C．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO

参考答案：C

本题解析：A错，正确的为：FeS+4H＋+NO3—＝Fe3++S+NO+2H2O；B错，正确的为：NH4＋＋HCO3—+2OH－= NH3↑＋2H2O+CO32—；C正确；D错，HCLO具有强氧化性，能氧化+2铁离子；

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(? )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

参考答案：B

本题解析：A、漂白粉溶液在空气中失效的原理为：次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，错误；B、向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋，错误；C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气应在加热条件下进行，错误；D、钠与CuSO4溶液反应，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜和氯化钠，不能置换出铜，错误。

本题难度：一般

3、实验题  （15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为?。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是?。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：?。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式?。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的?(填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式?。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2?L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)

参考答案：（1） SO2+OH-=HSO3-；
（2） ①c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(HSO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+) ?；② HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-SO32-+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大?
（3） NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+
（4）?①a ；?②2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O
（5）243a (242a、244a、5600a/23都给分)

本题解析：⑴在置Ⅰ中SO2与NaOH溶液发生反应，离子方程式是SO2+OH-=HSO3-；（2）①溶液的pH=8时，溶液中含有的物质是Na2SO3和NaHSO3.根据物料守恒可得c(Na+)=(SO32-)+(HSO3-)+(H2O3)；所以c(Na+)最大。知c(SO32-)﹥c(HSO3-)由于溶液显碱性，所以c(OH-)﹥c(H+)；因为盐是强电解质，盐水解的程度是微弱的，所以c(HSO3-)﹥c(OH-)。故溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(HSO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)；②NaHSO3溶液的pH=5，说明在溶液中NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2++SO32-=CaSO3↓，这样就破坏了溶液中HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-SO32-+ H+，使平衡正向移动，进行电离产生大量的H+；c(H+)增大，因此溶液的pH减小。pH降为2。⑶在装置Ⅱ中，在酸性条件下根据流程示意图可得反应的离子方程式是NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+ Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；⑷在装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，①由于Ce3+→Ce4+,化合价升高，失去电子，所以生成Ce4+从电解槽的阳极a流出；②在阴极发生的电极的反应式是2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O。⑸由于NO2－的浓度为a g·L-1，所以1 m3该溶液中的NO2－的量为a g·L-1×1000L=1000ag.物质的量为1000ag÷46g/mol；每1mol的NO2－完全转化为NH4NO3，失去电子2mol.所以转移电子的物质的量为1000ag÷46g/mol×2=(1000a÷23)mol,每一mol的氧气反应转移电子4mol，所以消耗氧气的物质的量为(1000a÷23)mol÷4=(250a÷23)mol,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积是(250a÷23)mol×22.4L/mol=5600a/23L="243." 5aL。
考查：离子方程式的书写、离子浓度的比较、电解原理及应用、氧化还原反应的有关计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式，书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++CuCu2++Ag
C．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

参考答案：D

本题解析：A项铁与稀盐酸反应不能生成Fe3+；B项电荷不守恒；C项氧化铜属于氧化物，不能拆分。答案选D。
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中，正确的是
A．向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32- ="=" HCO3-
B．向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- ="=" Fe2+ + I2
C．过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- ="=" Fe3+ + NO↑+ 2H2O
D．等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：