1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
[? ]
A．17g氨气所含电子数目为10NA
B．标准状态下，1LSO3含有的分子数为
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D．在2L 1mol/L K2CO3溶液中，含有K+和CO32-的总数为6NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA个氧原子
B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
C．12gNaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个
D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

参考答案：A、氧气和臭氧是同素异形体，质量相同的氧气和臭氧含有的原子个数相等，所以把混合气体当做氧气或臭氧都行原子个数不变，16g氧气和臭氧（O3）的混合气体中氧原子的物质的量是1mol，所以含有NA个氧原子，故A正确；
B、氯化铁是强酸弱碱盐，部分能发生水解生成氢氧化铁胶体，水解程度未知，所以无法计算胶粒个数，故B错误；
C、熔融态硫酸氢钠电离时生成钠离子和硫酸氢根离子，12gNaHSO4的物质的量是0.1mol，所以12gNaHSO4在熔融时离子总数为0.2NA个，故C错误；
D、标况下，11.2L氦气的物质的量是0.5mol，且氦气分子是单原子分子，所以11.2L氦气所含的原子数为0.5NA个，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M（Fe）=56]（　　）
A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
C．5.6?g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

参考答案：解；A、pH=1的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸的浓度一定大于0.1mol/L，但体积未知，无法确定醋酸的分子质的量，故A错误；
B、条件未知，气体的物质的量无法计算，故B错误；
C、5.6?g铁粉物质的量为0.1mol，与0.1molCl2反应，根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁过量，所以电子转移物质的量为0.2
mol，铁失去电子物质的量为0.2mol，故C错误；
D、1mol过氧化氢分子中含有2mol氧氢键，1mol氧氧键，所以含有共用电子对为3mol，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子
C．标准状况下，17gNH3所含共价键数为NA个
D．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA个

参考答案：A．苯在标况下是液体，22.4L苯不是1mol，故A错误；
B.18g18O2 是0.5mol，有1mol氧原子，故B正确；
C．，17g氨是1mol，含有3mol共价键，故C错误；
D.1mol过氧化钠中有1mol阴离子O22-，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
C．标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子
D．常温常压下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-离子数为0.2NA

参考答案：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，在足量的氯气中燃烧生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，电子转移0.3NA个，故A错误；
B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1.12L氯气的物质的量，故B错误；
C、在标准状况下，溴单质为液体，不能使用22.4L/mol计算出溴的物质的量，故C错误；
D、1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有溶质氯化镁0.1mol，含有0.2mol氯离子，含Cl-离子数为0.2NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单