1、选择题  下列离子反应方程式正确的是(? )
A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－
B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O

参考答案：D

本题解析：氨水是弱电解质不能拆成离子，A错误；Fe2＋ 被氧化以后生成的Fe3＋和OH－ 不能共存，因此生成的是沉淀，B错误；偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸，生成的氢氧化铝会被溶解生成Al3＋ ，所以C错误；D项正确；故选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O

参考答案：A．以石墨作电极电解CuCl2溶液的离子反应为2Cl-+Cu2+?通电?.?Cu+Cl2↑，故A错误；
B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．铜跟浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；
D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （4分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：?__?；?如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平），反应的离子方程式为：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  
A．用惰性电极电解AgNO3溶液：Ag++ 2H2O==Ag↓ + 4H++O2↑
B．氯气溶于水： Cl2+ H2O="=" 2H++ Cl—+ ClO—
C．铵明矾（AlNH4(SO4)2·12H2O）溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
Al3+ + NH4+ + SO42—+ Ba2+ + 5OH—==AlO2— + BaSO4↓ + NH3·H2O + 2H2O
D．碳酸钙溶于过量醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH="=" Ca2+ + 2CH3COO— + CO2↑+ H2O

参考答案：D

本题解析：本题考查离子方程式的正误判断，中等题。A项中电荷不守恒；B项生成物HClO是弱酸，不能拆；C项违背了定组成定律，因氢氧化钡过量，故其正确写法为：Al3+ + NH4+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 5OH—==AlO2— + 2BaSO4↓ + NH3·H2O + 2H2O；D正确。

本题难度：一般

5、简答题  根据方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，请回答：
（1）BaSO4属于______，NH3属于______．（填字母）
A、电解质?B、非电解质?C、胶体?D、本身能导电的物质
（2）Ba（OH）2属于______．（填字母）
A、单质?B、酸?C、碱?D、盐
（3）该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应．
（4）写出（NH4）2SO4的电离方程式：______．
（5）写出该反应的离子反应方程式：______．

参考答案：（1）BaSO4在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，
故答案为：A；B；
（2）碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-，所以Ba（OH）2是碱，
故答案为：C；
（3）复分解反应主要是化合物相互交换成分，生成新的化合物，Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，是氢氧根离子和硫酸根离子交换，显然是复分解反应，
故答案为：是；
（4）铵盐均属于可溶性的强电解质，电离不可逆，用“═”，SO42-离子团不能拆，所以硫酸铵的电离方程式应为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（5）Ba（OH）2和（NH4）2SO4，均属于可溶性的强电解质，拆成离子，硫酸钡和水写化学式，该反应的离子反应方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般