高中化学必备知识点《盐类水解的原理》考点强化练习（2019年押题版）(二) 2019-06-25 20:47:31 【大 中 小】 1、选择题  室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是 A.若pH>7，则一定是c1V1>c2V2 B.在任何情况下都是c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－) C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2=c1 D.若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)+c(H＋) 参考答案：B 本题解析：试题分析：A．由于醋酸钠的水解，c1V1大于或等于c2V2均能使溶液pH>7，故该选项错误； B．根据电荷守恒，任何情况下都有c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故该选项正确； C．由于醋酸钠的水解，当pH=7时，若V1=V2，则是c2 > c1，故该选项错误； D．若V1=V2，c1=c2，则溶液相当于醋酸钠溶液，则c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+ c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)，故该选项错误。故答案选B。 考点：盐类的水解 点评：本题考查盐类的水解的知识，题目难度适中，要求学生熟悉掌握盐类的水解中电荷守恒、质子守恒及物料守恒的知识。 本题难度：一般 2、选择题  对于0.1mol?L-1 (NH4)2SO4溶液，不正确的是 A．c(NH4＋)> c(SO42 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 3、填空题  （7分） （1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为        A．5 B．1 C．1～3之间 D．3～5之间

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括号内填离子符号，“  ”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

参考答案：(共7分)    (1)D(1分)      (2)< (1分)    (3)= (1分)  
(4)c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)(2分)        (5)①②③④(2分)

本题解析：（1）醋酸为弱酸，稀释会不断电离出氢离子，所以，pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为3～5之间；
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，因氨水为弱电解质，氨水过量，所以混合后溶液中的溶质为NH4CL、NH3·H2O；所以，混合溶液中c（Cl－）<c（NH4＋）；
（3）由电荷守恒可得c（Na＋）+c(H+)=c（CH3COO一）+c(OH—)；当c（Na＋）=c（CH3COO一）时，溶液中c(H+)= c(OH—)；即得该溶液的pH=7；
（4）因NH4+要发生水解，所以，c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)；
（5）①由于AL3+水解溶液显酸性，会抑制NH4+的水解；③由于CH3COO—水解溶液显碱性，会促进NH4+的水解；所以，c(NH4+) 由大到小的顺序是：①②③④

本题难度：一般

4、填空题  （1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：
A．100mL蒸馏水中；
B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；
D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

参考答案：（1） 1（2） C （3）

本题解析：（1）由题意可知氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，而氢氧根离子浓度由离子离子积常数10-14除以10-13等于0.1故氢氧根离子的物质的量为0.1a 氢离子物质的量为0.05乘以2乘以b 等于0.1b所以a:b =1  （2）C选项会抑制AgCl的电离，且氯化铝中氯的浓度最大，所以答案选C。（3）由题目可知氢氧化铜的溶解平衡常数最小，所以先生成氢氧化铜 ，
考点：考查离子平衡移动及溶解平衡的相关知识

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中不正确的是
A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<O，则该反应能自发进行
B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a
C．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液中水的电离程度相同

参考答案：D

本题解析：A、反应是放热的，熵增的，所以能自发进行，不选A；B、根据越弱越水解的规律，当pH相同时，酸越弱，对应的盐的浓度越小，所以顺序为d<b<c<a，正确，不选B；C、当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，没有说明酸的强弱，所以混合后可能中性，可能酸性，正确，不选C；D、醋酸钠因为水解，促进水的电离，氨水因为电离抑制水的电离，所以二者溶液中水的电离程度不等，选D。
考点：化学反应进行的方向，溶液的酸碱性的比较，酸碱混合后溶液的性质判断，水的电离的影响因素

本题难度：一般

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