1、选择题 下列比较正确的是( )
A.沸点:H2Se>H2S>H2O
B.酸性:HNO3>H3PO4>H2SO4
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
D.还原性:Cl->Br->I-
参考答案:A、H2Se、H2S、H2O都为分子晶体,其中H2O含有氢键,沸点最高,对于不含氢键的分子晶体来说,分子的相对分子质量越大,分子间作用就越大,沸点越高,所以沸点高低顺序为H2O>H2Se>H2S,故A错误;
B、最高价含氧酸对应非金属元素的非金属性越强,则酸性越强,非金属性,S>P,则酸性H2SO4>H3PO4,故B错误;
C、金属元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性就越强,因金属性K>Na>Mg,则碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;
D、元素的非金属性越强,则单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性就越弱,已知非金属性Cl>Br>I,所以离子的还原性Cl-<Br-<I-,故D错误.
故选C.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 下列元素中,属于第ⅦA?族的是
A.氢
B.氮
C.氧
D.氯
参考答案:D
本题解析:氢是IA族,He是0族,O是ⅥA,所以正确的答案选D。
考点:考查元素周期表的结构
点评:本题的关键是熟练掌握元素周期表的结构并能灵活运用。
本题难度:简单
3、填空题 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素
,试根据原子结构理论和元素周期律预测:
(1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族,为______元素(金属、非金属)。
(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______,并估计后者为_____(酸、两性、碱)
(3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。
参考答案:(1)七;IVA;金属
(2)XO2;X(OH)4;碱
(3)XCl2;XCl4
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的
是(?)
A.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化变化中不能再分
B.KNO3溶于水时溶液温度无明显变化,则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
C.点燃CO与O2混合气体可能爆炸,则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸
D.CuO不能与水反应,则CaO也不能与水反应
参考答案:C
本题解析:略
本题难度:简单
5、填空题 Ⅰ.已知a、b、c、d、e为短周期主族元素.其中
①a和b属同周期元素,二者能形成多种气态化合物;
②a和c属同周期元素,二者能形成两种气态化合物;
③a和d属同主族元素,二者能形成两种常见化合物;
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁.
请回答:
(1)a元素为______,甲的分子式为______,丁的电子式为______.
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应,写出一个符合要求的化学反应方程式:______.
Ⅱ.碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的生活方式.
(1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活.
已知①2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l);△H1=-1214.6kJ/mol;
②CO2?(g)═CO?(g)+
O2(g);△H2=+283kJ/mol
则甲烷燃烧热的热化学方程式为______.
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t
|
①实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为:______?mol/L?min.
②该反应的正反应为______(填“吸”或“放”)热反应;
③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等,则a、b应满足的关系是______(用含a、b表示).
参考答案:Ⅰ.已知a、b、c、d、e为短周期主族元素.①a和b属同周期元素,二者能形成多种气态化合物,②a和c属同周期元素,二者能形成两种气态化合物,据此可知a为O元素,b为N元素,c为C元素;③a和d属同主族元素,二者能形成两种常见化合物,d为S元素;④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁,为18电子化合物,e为H元素,故甲为H2O2,乙为N2H4,丙为C2H6,丁为H2S.
(1)由上述分析可知,a为氧元素;甲为H2O2;丁为H2S,电子式为

,故答案为:氧;H2O2;

;
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应,符合要求的化学反应方程式:3NO2+H2O=NO+2HNO3等,
故答案为:3NO2+H2O=NO+2HNO3;
Ⅱ.(1)已知①2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l);△H1=-1214.6kJ/mol;
②CO2?(g)═CO?(g)+12O2(g);△H2=+283kJ/mol,
根据盖斯定律,①-②×2得2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1780.66kJ/mol;
所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H=-890.3?kJ/mol,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H=-890.3?kJ/mol;
(2)①由表中数据可知,平衡时n(CO2)=1.6mol,所以v(CO2)=1.6mol2L5min=0.16mol/(L?min),根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2)=v(CO2)=0.16mol/(L?min),故答案为:0.16;
②反应各组分的化学计量数为1,故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数.
650℃时到达平衡:H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),
开始(mol):2? 4? 0? 0
变化(mol):1.6? 1.6? 1.6?1.6
平衡(mol):0.4? 2.4? 1.6? 1.6
所以650℃的平衡常数k=1.6×1.60.4×2.4=83
900℃时到达平衡:H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),
开始(mol):1? 2 ? 0? 0
变化(mol):0.4?0.4?0.4?0.4
平衡(mol):0.6?1.6?0.4? 0.4
所以900℃的平衡常数k=0.4×0.40.6×1.6=16.
升高温度平衡常数减小,即升高温度平衡向逆反应移动,升高温度向吸热反应移动,故正反应为放热反应,
故答案为:放;
③使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等,为等效平衡,该反应为反应前后气体的体积不发生变化,满足n(H2O):n(CO)=1:2即可,即b=2a.
故答案为:b=2a.
本题解析:
本题难度:一般