1、选择题  甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是
A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D.甲醛分子为非极性分子

参考答案：C

本题解析：甲醛是平面型结构，碳原子是sp2杂化，属于极性分子，选项ABD都是错误的，C正确，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于物质性质的比较，正确的是
A.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高
B.熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金
C.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
D.热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  甲、乙、丙、丁4种物质均为只含有两种元素的化合物，其分于中均含有18个电子，下列说法中正确的是
A.若气体甲的水溶液在常温下的PH<7，则甲一定为HCl
B.若乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定为N2H4
C.若3.0g的丙的物质的量为0.lmol，则丙一定为甲烷的同系物
D.若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

参考答案：C

本题解析：试题分析：首先清楚含有18电子的化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6。A选项，HCl和H2S水溶液的PH值都小于7；B选项，18电子的化合物，摩尔质量为32的有SiH4、N2H4；C选项，3.0÷0.1=30，摩尔质量为30的是乙烷，是甲烷的同系物，正确。D选项，四原子分子有PH3和H2O2，PH3不能使品红溶液褪色。
考点：物质结构和元素周期律

本题难度：困难

4、选择题  下列各组元素中，已知A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB3型离子化合物的是
A.6和9
B.13和17
C.11和8
D.12和17

参考答案：B

本题解析：用列举法，把常见的AB3型化合物都列举出来，再从中选出属于离子化合物的，与选项进行一一对照。或用代入法，把四个选项中每对原子序数所能组成的化合物写出，再与题干对照，看是否满足题意。或用排除法，观察到AB3这种组成方式中A、B的价态应是同为奇数或同为偶数，所以原子序数的奇偶性也应一致，所以可直接排除A、C、D三项。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是
A.NH4+的空间构型为正四面体
B.47号元素的电子排布式为：[Kr]4d105S1
C.H-Cl的键能为431.8 KJ﹒mol-1，H-I的键能为298.7 KJ﹒mol-1，这可以说明HCl比HI分子稳定
D.H2O是一种直线型分子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难