1、选择题  下列反应的离子方程式表示正确的是
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A、硝酸具有强氧化性硫离子和亚铁离子被氧化；
B、氢氧化钠过量，碳酸氢根和铵根离子全部反应；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
D、足量铁和稀硝酸反应生成亚铁离子、一氧化氮和水．
解答：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为2FeS+6NO3-+8H+═2Fe3++2SO42-+6NO+4H2O，故A错误；
B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，铵根离子和碳酸氢根离子全部反应，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，故B错误；
C、小苏打溶液中加足量Ba（OH）2溶液，碳酸氢根全部反应，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D、将足量的铁丝投入稀硝酸中，生成亚铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，注意硝酸的强氧化性，题目难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  (CN)2的结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似，下列有关(CN)2的说法中正确的是
A.NaCN与AgCN都易溶于水
B.不与氢氧化钠溶液反应
C.可用NaCN、浓H2SO4、MnO2共热制得(CN)2
D.C≡N的键长大于C—C键键长

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  利用相似相溶原理不能解释的是
A.I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
C.不同的烃之间相互溶解
D.I2易溶于KI溶液中

参考答案：D

本题解析：试题分析：A选项。碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A不选；
B选项水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；C选项烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；D选项I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；
考点：相似相溶原理及其应用

本题难度：简单

4、选择题  A、B是短周期元素，两元素能形成B2A离子化合物，B+离子比A2-离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则元素B的原子序数是
A.n-5
B.n-6
C.n-13
D.n+13

参考答案：A

本题解析：由于B+离子比A2-离子少一个电子层，则元素A、B为同周期元素，利用这一点，即可通过排除法找到答案。
若B的原子序数取（B）、（C）、（D）的数值时，A、B不在同一周期，与题意不符，故（B）、（C）、（D）不可选。当元素B的原子序数为n-5时，A、B在同一周期，故选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是
A.CCl4
B.CO2
C.HCl
D.PCl3

参考答案：C

本题解析：HCl分子中的H原子未达到8电子稳定结构

本题难度：简单