1、选择题 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是
A．阴极只析出H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7
参考答案：D
本题解析：假设各位1mol；电解过程中阳极先氯离子放电，生成氯气0.5mol；然后氢氧根放电生成氧气；阴极一直氢离子放电，生成氢气。故D错误，先相当于电解HCl，pH增大，后电解Na2SO4；pH不变。
本题难度：一般
2、选择题 目前，人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′-Al2O3
陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx
2Na+xS，以下说法正确的是
[? ]
A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应
B．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS
C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11．2L时，消耗金属钠23g
D．充电时钠极与外电源的正极相连
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是
A．阳极电极方程式为： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O
B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C．当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
D．电解过程中H+移向Al电极
参考答案：C
本题解析：A、电解质为硫酸溶液，OH?不可能参加反应，错误；B、根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑，H2O减少，溶液的pH逐渐减小，错误；C、阴极反应为：2H++2e?=H2↑，H2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则转移电子为：2×0.15mol=0.3mol，阳极反应为：根据差量法进行计算：设阳极增重的质量为x，
2Al+3H2O-6e?=Al2O3+6H+?m
6mol? 48g
0.3mol? x
6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即阳极增重2.4g，正确；D、根据电流的方向可知，阳离子移向阴极，所以H+移向石墨电极，错误。
本题难度：一般
4、选择题 用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入
A．Cu(OH) 2
B．Cu
C．CuSO4
D．CuO
参考答案：D
本题解析：电解什么物质加入什么物质，电解CuSO4溶液析出铜产生氧气，加入氧化铜。
本题难度：一般
5、选择题 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（?）
A．A池溶液的pH保持不变? B．D、E两极都发生氧化反应
C．E极应为粗铜板材料? D．B池中E极质量增加12.8g
参考答案：D
本题解析：A 错 电解NaOH溶液，相等于电解水，NaOH溶液浓度增大，PH增大。
B 错 A池与B池是串联的，电极D、E肯定一个是阳极、一个是阴极，不可能都发生氧化反应
C 错 D电极产生氧气0.1mol，D电极为阳极，E电极就做阴极，纯铜做阴极。
D 对，反应中有产生氧气0.1mol，即转移0.4mol电子，E极应该析出0.2molCu，即E极质量增加12.8g
本题难度：简单
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