1、选择题  多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是
[? ]
A．NO2+和NH2-
B．H3O+和ClO3-
C．NO3-和CO32-
D．PO43-和SO42-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表

（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因________________________；
（3）H2O分子的立体构型为：____________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围__________；
（4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

参考答案：（1）（2）CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形
（3）V形；∠H－O－H＜109°28′
（4）四面体；＞（5）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下面是某学生利用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，其中两个结论都正确的是
[? ]
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。
BCl3、NH3、H2O、CO2、SO2、COCl2、NH4+、CCl4
_________________________________

参考答案：

BCl3、COCl2是平面三角形；H2O、SO2是V形；NH3是三角锥形；CO2是直线形；NH4+、CCl4是正四面体形。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的简化电子排布式为________。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为____________。
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于______________。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为________（填序号）。

参考答案：（1）[Ar]3d104s24p5
（2）BrI>ICl>Cl2
（3）RbCl
（4）V形
（5）HF分子间形成氢键
（6）①②③

本题解析：

本题难度：一般