1、选择题 右图表示在密闭容器中C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2O(g)(正反应吸热)，反应达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况，据图可知，改变的条件是(? )
A．增加CO浓度
B．升高温度
C．增大压强
D．增加水蒸气
2、选择题 2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 (? )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
3、选择题 在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（?）
A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3
B．新平衡时H2O的转化率为20％
C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1
D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3
4、选择题 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是(? )
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
|
电离平衡常数
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7? K2=5.6×10-11
|
A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
5、选择题 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（ ）
A?使用催化剂能改变平衡常数? B?使用催化剂能改变反应速率
C?改变压强对反应速率没有影响? D?降低压强能加大反应速率
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