1、填空题  在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
I2（g）+H2（g）2HI（g）
（1）反应刚开始时，由于C（H2）=_______，C（I2）=_______，而C（HI）=_______，所以化学反应速率_______最大，而_______最小（为零）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2）_______，C（I2）_______，而
C（HI）_______，从而化学反应速率ν（正）_______，而ν（逆）_______。
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）_______时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将_______。

参考答案：（1）；；0；ν（正）；ν（逆）
（2）减小；减小；增大；减小；增大
（3）相等；保持不变

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中生成H2的速率最快的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：

参考答案：（16分）
（1） ①0.13mol/(L·min)   (3分)     ②放热    (2分)      
③               CO（g）＋H2O（g）     CO2（g）＋H2（g）
起始浓度（mol/L）  1       0.5                 0        0
变化浓度（mol/L）  0.2     0.2                  0.2       0.2
平衡浓度（mol/L）  0.8     0.3                  0.2       0.2
所以，K=（0.2×0.2）/（0.8×0.3）= 0.17  (4分，三行式2分，表达式1分，答案1分)
（2）CH3OH(l)  +  O2(g) =" CO(g)" +  2H2O(l)  （2分）ΔH=－442.8 kJ

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（?）
A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

参考答案：B

本题解析：由方程式可知，当反应生成1.6 mol C时，同时生成0.4 mol D，则：
3A(g)?＋? 2B(g) 4C(s)＋D(g)
起始： 2 mol/L ?1 mol/L?0
变化： 0.6 mol/L ?0.4 mol/L ?0.2 mol/L
平衡： 1.4 mol/L ?0.6 mol/L?0.2 mol/L
故前：2 min，D的平均反应速率为：
＝0.1? mol/(L·min)，
B的转化率：×100%＝40%；由于C为固体，故增大压强，平衡正移；增加B，平衡向右移动，A的转化率增大，但B的转化率降低。

本题难度：一般

5、选择题  过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（?）
A．把锌粉改为锌粒
B．水
C．Na2CO3固体
D．降低反应体系温度

参考答案：C

本题解析：锌过量，产生氢气的速率决定于氢离子浓度，产生氢气总量决定于硫酸物质的量。锌粉改为锌粒，金属与酸接触面积减小，反应速率减小，但氢气总量不变，A正确；加水稀释，硫酸浓度减小，化学反应速率减小，但硫酸物质的量不变，氢气总量不变，B正确；加碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应，氢离子浓度减小，反应速率减小，硫酸物质的量减小，氢气总量减少，C错误；降低体系温度，化学反应速率减慢，但硫酸物质的量不变，产生氢气总量不变，D正确。
点评：过量锌与硫酸反应，产生气体的速率决定于氢离子浓度，产生的氢气的总量决定于硫酸物质的量。

本题难度：一般