|
高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》考点巩固（2019年最新版）(十)
2019-06-25 21:07:15
【 大 中 小】
|
1、填空题 （10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
CaSO4(s)  SO42— + Ca2+
CO32— CaCO3(s)
参考答案：（10分）（1）对 （2）错 （3）错 （4）对 （5）错
（6）错 （7）对 （8）对 （9）错 （10）对
本题解析：电离是吸热的，所以升高温度，水的pH是减小的，②不正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，而不是碱，③不正确；醋酸钠溶液中CH3COO－的浓度大，抑制醋酸的电离，⑤不正确；⑥不正确，也可能是酸式盐，例如硫酸氢钠等；碳酸钠溶于水，CO32—水解，所以Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比大于2
本题难度：一般
2、选择题 分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③
|
参考答案：B
本题解析：①CuSO4是难挥发的强酸弱碱盐，溶液蒸干得到的任然是该物质本身。正确。②Na2O2放入水中发生反应得到的是NaOH。把溶液蒸干得到的是NaOH。错误。③NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解。溶液蒸干得到的NaCl.正确。④Ca(HCO3)2是强碱弱酸盐，加热时水解产生的弱酸H2CO3会与碱发生反应Ca(OH)2得到正盐CaCO3。CaCO3难溶于水，所以把溶液蒸干得到的是CaCO3。错误。⑤FeCl3该盐水解FeCl3+3H2O  Fe(OH)3+3HCl产生的HCl有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，促使盐继续水解，最终得到的是Fe(OH)3。错误。
考点：考查盐溶液蒸干得到的固体与水解的规律的知识。
本题难度：一般
3、填空题 （14分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ )＝ 、c( Cl—)＝
（3）c ( NH4+) 0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________ 。
参考答案：（1）NH3·H2O  NH4＋＋OH－； H2O H＋＋OH－；NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋；（2）0.002mol·L－1；0.01 mol·L－1 （3） <
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式： 。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
参考答案：(1)C (2)E (3)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- (4)0.2
本题解析：五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。
(1)酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞Al(OH)3,根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO3-的电离能力比水解能力大，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，因溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，所以2c(CO32-)+ c(HCO3-)=c(Na+)="0.2" mol/L。
本题难度：一般
5、选择题 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25 ℃)
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
|
则下列有关说法正确的是( )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
参考答案：D
本题解析：A项中由c(Na+)＞c(CN-),据溶液中电荷守恒知c(H+)＜c(OH-),所以a可能等于或小于b,A项错;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,电离度增大,pH先减小后增大,B项错;C项中没有说明各溶液的物质的量浓度,故无法比较,C项错;由质子守恒得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),D项正确。
本题难度：一般
| 
考试问吧
