高考化学知识点总结《离子共存》答题技巧（2019年最新版）(十) 2019-06-25 21:09:17 【大 中 小】 1、选择题  下列各组离子在溶液中可大量共存的是 A．NH4+，SO42－，K+，OH- B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－ C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－ 参考答案：C 本题解析：A中NH4+、OH-不能大量共存； B中Ba2+、SO42－不能大量共存； D中Ca2+、CO32－不能大量共存； 本题难度：一般 2、选择题   在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（   ） A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32— C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32— D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

参考答案：B

本题解析：A．物质的氧化性强弱顺序是：Fe3+>Cu2+>H+在含Fe3+、Cu2+、H+,所以溶液中加入锌粉发生反应先后顺序：Fe3+、Cu2+、H+，错误；B.结合H+的能力大小关系是：在含OH—、AlO2—、SO32—，所以溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液发生反应先后顺序：OH—、AlO2—、SO32— ，正确；C．微粒的还原性强弱顺序是： I—、SO32—、Br—，所以溶液中不断通入氯气发生反应先后顺序：I—、SO32—、Br—，错误；D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液，发生反应先后顺序H+、Fe3+、NH4+，错误。
考点：考查化学反应的先后顺序的知识。

本题难度：困难

3、填空题  （14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g)?" △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)? △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)? △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃时，CO(g) + H2O(g) ?CO2(g) + H2(g)? △H=_____________。
（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)? K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。
（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。
（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）
A．不移动
B．向正反应方向移动
C．向逆反应方向移动
D．无法判断移动的方向

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
①KHX溶液显?（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度?（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是?。 ?
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是?
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成?（填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是?，醋酸溶液的物质的量浓度?（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显?（填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
?X+?PbO2+?H2SO4 =?Pb（MnO4）2+?PbSO4+?H2O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是?
?。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

参考答案：29．（14分）
（1）①酸性（1分）
②＜?（1分） H2X第一步电离产生的H+对HX—的电离起了抑制作用（2分）
③c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—) （2分）
（2）Fe(OH)3（1分）?
（3）0.001 mol·L—1（1分） ＞（1分） 酸（1分）
（4）2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O （2分）
MnSO4（2分）

本题解析：
（1）①某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。第一步是完全电离，第二步是可逆反应，说明是HX—弱电解质，因此HX—只能电离呈酸性；
②H2X是强电解质，第一步是完全电离所以溶液中氢离子的物质的量浓度比较大。
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—)
（2）由于Fe(OH)3的KSP比较小，当OH-浓度相同时首先沉淀的是Fe(OH)3。
（3）由于醋酸是弱酸，虽然H+和OH-浓度开始相同时，醋酸的物质的量浓度应该比较大，等体积中和之后酸是过量的，所以呈酸性。
（4）根据电子守恒和原子守恒不难得出2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O X应该是MnSO4。

本题难度：困难

5、选择题  甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：

阳离子	NH4＋、Na＋、Mg2＋
阴离子	OH—、NO3—、SO42—

?
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法错误的是
A．甲中一定含Na＋? B．乙中一定含NH4＋
C．丙中一定含Mg2＋? D．丙中一定含SO42—

参考答案：D

本题解析：由于这三种溶液中含有的离子种类不同，而且等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），Mg(OH)2难溶，NH3·H2O是弱电解质，则甲是NaOH；乙是NH4NO3;丙是MgSO4。或甲是NaOH；乙是(NH4)2SO4;丙是Mg (NO3)2。因此错误的是D。

本题难度：一般

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