1、选择题  常温下，能溶于浓HNO3的单质是
A.Al
B.Fe
C.Ag
D.Au

参考答案：C

本题解析：分析：根据硝酸的化学性质可知，硝酸具有强氧化性．
解答：浓硝酸有强氧化性，能氧化Cu、Ag等不活泼金属使其溶解，但Pt、Au除外，Ag能与足量浓HNO3彻底反应Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；
而较活泼金属Al、Fe在常温下（冷的）浓HNO3中会发生钝化，也就是在表面生成的致密氧化物保护膜，会阻止反应的进一步进行，不能溶解．
故选C．
点评：本题主要考查了浓硝酸的强氧化性，注意钝化是化学变化，为常温下，会导致金属的质量增加．

本题难度：一般

2、选择题  漂白粉的有效成分是
A.次氯酸钙
B.氯化钙
C.次氯酸
D.次氯氯化钙和次氯酸钙

参考答案：A

本题解析：氯气和冷的消石灰反应即产生漂白粉，漂白粉是混合物，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B.向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag

参考答案：B

本题解析：分析：A．反应生成氯化铜和氯化亚铁；
B．发生氧化还原反应生成碘和水；
C．酸性条件下不会生成OH-；
D．反应生成氢氧化二氨合银．
解答：A．应生成二价铁离子而不是铁单质，向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正确；
C．酸性条件下的化学反应，产物不能是OH-，离子反应为IO3-+5I-+6H+═3H2O+I2，故C错误；
D．AgOH能溶于过量的氨水，AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++2NH3．H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  在4Zn+10HNO3(很稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4?mol?Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是
A.1mol
B.2 mol
C.4 mol
D.10 mol

参考答案：A

本题解析：

NH4NO3是还原产物，其中只NH4+中的N被还原，
4Zn?～?NH4+
4?1
4 mol →? 1mol?

故选A。

本题难度：困难

5、选择题  二氧化硅有下列性质：
①能和氢氟酸反应
②能和氧化钙反应
③能和氢氧化钠反应
④不能和水反应，这些性质中有别于一般酸性氧化物的性质是
A.①②③④
B.①④
C.①②
D.②④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般