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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高中化学知识点讲解《水的电离平衡》典型例题(十)
2019-06-25 21:12:47 【

1、选择题  25℃时下列叙述正确的是               
A.0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>①
B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1
C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同
D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同


参考答案:BC


本题解析:①②③分别是强酸强碱盐、强碱、强碱弱酸盐溶液,因此分别显中性、强碱性、弱碱性,因此等温等浓度溶液的pH:②>③>①,故A错误;根据盐溶液中的物料守恒原理可知,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+),由于碳酸氢钠是完全电离的强电解质,NaHCO3=Na++HCO3-,则c(Na+)=c(NaHCO3)=0.10mol·L-1,故B正确;水的离子积Kw只与温度有关,与氢离子或氢氧根离子浓度改编引起的平衡移动无关,温度相同Kw相等,故C正确;pH=2,则c(H+)=0.01mol·L-1,由于氯化氢是完全电离的强电解质,醋酸是部分电离的弱电解质,则c(HCl)= 0.01mol·L-1<<c(CH3COOH),由于n=c?V,则物质的量:HCl<<c(CH3COOH),因此醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积远远大于盐酸,故D错误。
考点:考查强电解质、弱电解质、水的离子积、溶液的pH、盐类水解、盐溶液中的物料守恒原理等。


本题难度:简单



2、选择题  下列溶液一定呈中性的是(   )
A.PH=7的溶液
B.0.1mol/L的Na2CO3溶液
C.c(H+)=1×10-7 mol/L
D.c(H+)=C(OH—)


参考答案:D


本题解析:
试题解析:PH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,水的离子积常数是10-12,当PH=6时溶液呈中性,当PH=7时溶液呈碱性,故A错误.0.1mol/L的Na2CO3溶液中,碳酸根离子水解,溶液呈碱性,故B错误;(H+)=10-7mol?L-1的溶液,溶液的PH=7,如A所分析,溶液不一定成中性,故C错误;溶液中当C(H+)=C(OH-)时,溶液一定呈中性,故D正确。
考点:溶液酸碱性的判断


本题难度:一般



3、填空题  已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”),请说明理由_____________________
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
(3)95℃时,0.1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
(4)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后,溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________


参考答案:(1)A;25℃时,Kw=10-14
(2)10:1
(3)11
(4)a+b=14


本题解析:


本题难度:一般



4、填空题  (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示,根据图中数据,回答下列问题:

(1)图中A、B、C、D四点的 由大到小的顺序:______。
(2)若从A点到D点,可采用的方法是________________________。
(3)在100℃时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。
Ⅱ.(1)室温下,向氨水中加入稀盐酸,使其恰好完全中和,所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因________________________,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________;
(2)氨水中加入少量氯化铵固体,NH3.H2O的电离平衡_______(“向左”、“向右”或“不”)移动,此时溶液中 _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。


参考答案:Ⅰ(1)B>C>A=D(2)加入酸或加入水解显酸性的盐(3)100:1。Ⅱ(1)<NH4++H2ONH3H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(2)向左减小。


本题解析:Ⅰ(1)因为平衡常数只受温度影响,温度升高,平衡正向移动,平衡常数变大,所以有B>C>A=D。(2)溶液由中性变成酸性,所以可以加入酸或加入水解显酸性的盐。(3)100℃时,将pH=2的硫酸的氢离子浓度为10-2mol/L,由于100℃时水的离子积常数为10-12,所以pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L,假设二者的体积分别为a升和b升,混合至呈中性,则有10-2×a=1×b解a/b=100:1。Ⅱ(1)由于恰好完全反应生成氯化铵,属于强酸弱碱,铵根离子水解使溶液显酸性,所以pH<7。离子方程式为:NH4++H2ONH3H2O+H+;氯化铵电离出等量的氯离子和铵根离子,由于铵根离子水解,所以氯离子浓度大于铵根离子浓度,溶液显酸性,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以离子浓度顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(2)氨水中加入少量氯化铵固体,铵根离子浓度增大,平衡向左移动,氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大,所以溶液中氢氧根浓度比一水合氨浓度的数值减小。
考点:酸碱混合后溶液的相关计算,盐类的水解。


本题难度:困难



5、选择题  能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
①将水加热煮沸? ②向水中投入一小块金属钠?
③向水中通CO2? ④向水中通NH3? ⑤向水中加入明矾晶体?
⑥向水中加入NaHCO3固体? ⑦向水中加NaHSO4固体
A.①③⑥⑦
B.①③⑤⑥
C.⑤⑦
D.⑤


参考答案:D


本题解析:大量吸热,所以升高温度,促进电离,但纯水仍然显中性。钠溶于水生成氢氧化钠,增大OH-的浓度,抑制水的电离。同样③④⑦的水溶液均电离出氢离子或OH-,抑制水的电离。⑤⑥属于盐类的水解,促进电离,其中⑤水解显酸性,⑥水解显碱性,所以答案选D。


本题难度:简单



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