高中化学知识点讲解《水的电离平衡》典型例题(八) 2019-06-25 21:12:47 【大 中 小】 1、选择题  PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（  ） A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 参考答案：B 本题解析：醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水水解促进水的电离，答案选B。 考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响 点评：该是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确水的电离平衡特点，以及外界条件是如何影响水的电离平衡的。 本题难度：简单 2、选择题  下列叙述正确的是 A．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小 C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋) D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

参考答案：A

本题解析：A、HCl溶液中氢离子的物质的量小于氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量，所以溶液显碱性，则溶液中氢氧根离子的浓度=（10×2-10）mL×0.02mol/L/20mL=0.01mol/L，则氢离子的浓度是10-12mol/L，所以溶液的pH=12，正确；B、Ksp也是平衡常数，isUI温度变化而变化，但温度不变，溶度积不变，错误；C、醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以根据质子守恒，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误；D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液为酸性溶液，则HC2O4-的电离程度大于其水解程度，电离产生C2O42－，水解产生H2C2O4，所以c(H2C2O4)<c(C2O42－)，错误，答案选A。
考点：考查酸碱混合pH的计算，溶度积的判断，电解质溶液中离子浓度的判断

本题难度：一般

3、选择题  FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是
A．降低温度
B．通入少量HCl气体
C．加入少量Fe粉
D．加入适量蒸馏水

参考答案：CD

本题解析：降低温度，平衡左移，c(Fe3+)增大，故A错误；通入少量HCl气体，pH值减小，故B错误；加入少量Fe粉，发生反应，c(Fe3+)降低，水解平衡左移，pH值增大，故C正确；加入适量蒸馏水，c(Fe3+)、c(H+)都减小，故D正确。
考点：本题考查盐的水解。

本题难度：一般

4、选择题  能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀释时，溶液中c(OH－)增大      ②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)           ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②④
B．①③④
C．①③
D．②④

参考答案：C

本题解析：若NaHA溶液一定呈酸性，则稀释时，溶液中c(H+)减小，根据水的离子积是个常数可知c(OH－)增大，所以①正确；由于水的离子积常数随温度的改变而改变，若温度不是室温，则溶液的pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，所以②错误；③若溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，则电离方程式是NaHA=Na++H++A-，该溶液一定显酸性，所以③正确；④无论该盐是强酸的酸式盐还是弱酸的酸式盐，溶液都可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，与酸式盐的强弱无关，因此不能证明溶液的酸碱性，所以④错误。
考点：考查能够证明NaHA溶液呈酸性的各种说法的知识。

本题难度：一般

5、选择题  中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率
A．①和②
B．②和③
C．①和③
D．只有②

参考答案：B

本题解析：中和滴定开始和结束时，根据实验前和实验结束后的液面变化来测量药品用量。但是在中和滴定开始后，也就是滴定的过程中，应该注意的是锥形瓶中溶液颜色的变化以及滴定管溶液流出的速率，以便更好的控制中和滴定的进程。
考点：中和滴定的步骤以及注意事项。
点评：本题涉及了中和滴定实验，需要控制滴出液体的速率，快到滴定终点的时候，即锥形瓶中的开始有颜色变化时，要降低流速，这是关键。

本题难度：一般

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