1、选择题  下列叙述不正确的是
[? ]
A．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C．浓度均为0.1 mol/L的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)：前者大于后者
D．0.1 mol/LNH4Cl和0.1 mol/L NH3·H2O等体积混合溶液中pH>7，则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>
c(NH3·H2O)>c(H+)

2、填空题  常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；⑧氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH =7的组合有（填序号）____。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③和③等体积混合， 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

3、选择题  常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ? ）
A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c（H2B）＞c（H2A）=0.01mol/L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）