1、选择题  下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是
A．Al和氢氧化钠溶液
B．NaOH和CO2
C．Na和O2
D．AlCl3和NaOH

参考答案：A

本题解析：A、金属铝与氢氧化钠溶液反应生成物是偏铝酸钠和氢气，与温度、反应物用量无关系，A正确；B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B不符合题意；C、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，C不符合题意；D、氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，与反应物的用量有关系，D不符合题意，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（?）

A．当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系
B．当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)
C．当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC)＞c(H+)
D．当1/2＜a/b＜1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

参考答案：D

本题解析：当a=2b时,随CO2的通入CO2和NaOH反应先生成Na2CO3,继而生成NaHCO3,最后过量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于盐的水解促进水的电离,而酸或碱抑制水的电离,A对;当a=b时,CO2和NaOH反应生成NaHCO3,根据质子守恒可知c(OH-)=c(H2CO3)+[c(H+)-c(C)],B对;当2a=b时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3,c(OH-)由C水解和水的电离两部分提供,故c(OH-)＞c(HC),C对;当1/2＜a/b＜1时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3、NaHCO3,根据物料守恒,c(Na+)＞c(C)+c(HC)+c(H2CO3)＞c(Na+),D错。

本题难度：一般

3、选择题  过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是?（?）
A．Na2O2与木炭的反应是放热反应
B．熔融Na2O2时可使用石英器皿
C．Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性
D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列各物质间的转化，可一步实现的是(? )
A．NaNO3→NaCl
B．Na2CO3→NaOH
C．Cu(OH)2→NaOH
D．NaCl→Na2O

参考答案：B

本题解析：利用Na2CO3与Ba(OH)2反应，生成BaCO3沉淀和NaOH。

本题难度：简单

5、实验题  某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：?
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：?。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：??。
方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：?，沉淀经干燥后称量为m2g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）
方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是?。
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：?

参考答案：方案一：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解
方案二：?或（3分）
方案三：（1）洗涤沉淀　　　（2）能
方案四：（1）浓硫酸　（2）将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收

本题解析：方案一：该方案原理为：在加热条件下Na2CO3能够稳定存在，而NaHCO3易发生分解反应，从而根据残留的固体的量推算出样品中碳酸钠的质量分数；（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解；
方案二：该实验方案的原理为用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，以酚酞作指示剂，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再以甲基橙作指示剂，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据上述原理，以酚酞作指示剂，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)="n(HCl)=" 10×0.1mol/L×0.001V1L="0.001" V1 mol，m(Na2CO3)="0.106" V1g，碳酸钠的质量分数为0.106 V1g/mg×100%="10.6" V1/m%；
方案三：该实验方案的原理为：纯碱样品中的碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，通过测定碳酸钙的质量来确定碳酸钠的质量分数；（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙等杂质，过滤后需用蒸馏水洗涤沉淀；（2）在一定量样品中加入足量Ca（OH）2溶液分别发生如下反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总质量和生成CaCO3沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，能测得碳酸钠的质量分数；
方案四：该实验方案的原理为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,
2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑,通过准确测定样品的质量和二氧化碳的质量，来计算碳酸钠的质量分数；（1）该反应产生的二氧化碳中含有水蒸气，会影响二氧化碳质量的测定，必须除去，故C装置的作用为干燥二氧化碳，盛放的物质是浓硫酸；（2）该方案关键是要准确测量产生的CO2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被D中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收。

本题难度：困难