1、选择题  氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl：37Cl为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(?)
A．5:2:1
B．5:2:2
C．9:3:1
D．9:3:2

参考答案：AD

本题解析：相对分子质量是70 的Cl2都是由 2个35Cl组成的，设为X 个
相对分子质量是72的 Cl2由一个35Cl和一个37Cl组成，设为Y个
相对分子质量是74的Cl2都是由 2个37Cl组成的，设为Z个
则35Cl有2X +Y、37Cl 有 Y +2Z 个
又因为35Cl：37Cl＝3：1
则 2X+Y:Y+2Z＝3:1
即 3Y +6Z ＝2X+Y
即 X＝Y +3Z
所以满足这个条件只有A和D，答案选AD。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单

2、选择题  已知铱(Ir)元素的一种同位素是，则其核内的中子数是
A．77
B．114
C．191
D．268

参考答案：B

本题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知该核素的质子数＝77，质量数＝191。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以该核素的中子数是191－77＝114，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。

本题难度：简单

3、填空题  根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。

参考答案：（1）E　（2）D　（3）B　（4）E

本题解析：五种元素的各级电离能中发生突跃式增大的情况是：R有I2?I1、S有I3?I2、T有I4?I3、U有I2?I1，化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1。（1）周期表中同一族的元素的最外层电子排布相同，所以它们的化合价应该是相同的（电离能发生突跃式增大的情况应相同），只有E选项符合要求，R和U均为＋1价。（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式为相应价态的阳离子得电子被还原，只有选项D正确。（3）各元素价态与化合物中氯原子数相同的只有选项B。（4）Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能为稀有气体或惰性金属。

本题难度：简单

4、选择题  下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．非金属性：X＞N
B．气态氢化物的稳定性：M＜N
C．X和Y形成的化合物中只可能含离子键
D．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应

参考答案：AB

本题解析：图中14种元素分别位于第二、三周期第IA～VIIA族，由于同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大，则图中X、Y、Z、M、N分别为氧、钠、铝、硅、氯元素。X、N分别为氧、氯，由于氧无最高正价（+6），氯有最高正价（+7），说明氧的非金属性比氯的强，故A正确；M、N分别是硅、氯，由于硅的非金属性比氯弱，非金属性越弱，气态氢化物越稳定，则硅化氢的稳定性比氯化氢弱，故B正确；X、Y分别为氧、钠，二者形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠，Na2O只有离子键、Na2O2既有离子键又有共价键，故C错误；X、M分别为氧、硅，二者形成的二氧化硅是酸性氧化物，与碱能反应，氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，故D错误。

本题难度：一般

5、填空题  （9分）某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外?有5个电子层。

（1）M的元素符号是?，元素Y的原子结构示意图为?。
（2）在上图中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）实验室制取少量单质B时，可用单质A与B的氧化物在高温下反应，有关反应的化学方程式为?。
（4）单质A分别与某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）单质反应生成AR2的能量变化如图所示（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。

①元素R位于元素周期表中第?族。
②写出生成曲线d代表的物质的热化学方程式：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般