1、选择题  两种短周期元素X、Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为
[? ]
① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6
A．①②④⑤
B．①②③⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16
C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大

参考答案：A．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅为原子晶体，其熔点大于NaCl的熔点（离子晶体），故A错误；
B．同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不可能为16，故B错误；
C．IA族元素形成的单质为金属晶体（H除外），随原子序数增大半径增大，则金属键减弱，熔点减小，故C正确；
D．同一短周期元素的离子半径从左到右先减小后增大，如第三周期中铝离子的半径最小，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  元素A的原子序数为x，A和B所在的周期的元素种类数分别是m和n．
（1）如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______．
（2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______．

参考答案：（1）A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x+m，故答案为：x-n，x+m；
（2）A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为?x+n．
故答案为：x-m，x+n；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
[? ]
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX、MY都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列变化规律的叙述中，正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
B．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅
C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱
D．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱

参考答案：A．F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性之间减弱，故A正确；
B．F2为浅黄绿色，C12为黄绿色，Br2为红棕色，I2单质为紫色，颜色逐渐变深，故B错误；
C．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故C错误；
D．F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，则F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单