1、选择题 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（?）
A．若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙
B．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙
C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙
D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为____________ g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________ 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________ mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是____________ （填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
参考答案：（1）B、D；玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）B、C；
（3）2.0? ；?小于；
（4）13.6 ；?15
（5）②
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）标准状况下，5.6LSO2的质量为?克，共含有?个原子。
（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ?(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ?。
（3）用托盘天平称取5.0 g CuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 ?。
参考答案：（1）16? 0.75NA?（2） CO2? NH3?（3）0.2 mol/L
本题解析：由公式n="m/M," 质量相同的气体，摩尔质量越大，物质的量越少；相同的温度和压强下，物质的量多的气体体积最大。
本题难度：一般
4、选择题 100mL?0.3mol/L?K2SO4溶液和100mL?0.2mol/L?Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42─?的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（ ）
A．0.30mol/L
B．0.25mol/L
C．0.50mol/L
D．0.45mol/L
参考答案：100mL?0.3mol/L?K2SO4溶液中SO42-?的物质的量为：0.1L×0.3mol/L=0.03moL，
100mL?0.2mol/L?Al2（SO4）3溶液中SO42-?的物质的量为：0.1L×0.2mol/L×3=0.06mol，
混合后溶液中SO42-?的总物质的量为：0.03moL+0.06mol=0.09mol，
溶液的总体积为：100ml+100ml=200ml，即0.2L，
所以混合后溶液中SO42-?的物质的量浓度为：0.09mol0.2L=0.45mol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物，将其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤，得到干燥沉淀6.99g;另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热,得到标况下的气体896mL。求：
（1）原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少？
（2）所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少？
参考答案：BaSO40.03mol，氨气0.1mol---------------各1分
硫酸钠0.2mol---------------------------2分
硫酸铵0.2mol---------------------------2分
硫酸根离子浓度1.2mol/L-----------------2分
本题解析：略
本题难度：简单
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