1、填空题  钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：                                       。
(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂                 。
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                  。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为             。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为       。

参考答案：(1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2
(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等]
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)Na2MoO4
(5)4.11a g

本题解析：(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫。
(2)二氧化硫可收集再利用，制备硫酸和盐类等。
(3)操作1和操作2都是分离固体与液体混合物，都是过滤操作。
(4)钼酸是二元酸，可直接写出钼酸钠。
(5)根据反应方程式知，1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体，而：3CO＋MoO3Mo＋3CO2，3H2＋MoO3Mo＋3H2O，3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(CH4)＝×80%，n(H2＋CO)＝×80%×90%×4 mol＝，n(Mo)＝×mol＝ mol，m(Mo)＝mol×96 g·mol－1≈4.11a g。

本题难度：一般

2、选择题  下列命题中，违背化学变化规律的是
[? ]
A．石墨制成金刚石
B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油
D．干冰转化成原子晶体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题   由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为
A．X2           B．Y2X2             C．XY2            D．X2Y4

参考答案：B

本题解析：根据题意可写出化学方程式可写成2XY4=3Y2+B根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，B的   化学式为Y2X2，答案选B
考点：质量守恒定律及应用

本题难度：一般

4、选择题  已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
a Fe + b NO-3 + c H+ =" d" Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是                                                                                          （   ）
A．c =" 4" g + 10 h
B．c－b ="2" d + 3 f
C．2 d + 3 f =" 3" g + 8 h
D．a + c =" d" + f