1、简答题  如图所示是前四周期的五种元素在周期表中的相对位置关系．乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则
（1）用电子式表示丁的气态氢化物的形成过程为：______；
（2）乙、丁按原子个数比1：3组成的化合物电子式为（各原子最外层均达到8e-稳定结构）______；
（3）丙的气态氢化物的结构式为______；
（4）戊的原子序数为______；在元素周期表中的位置为第______周期______族；
（5）原子半径大小关系为：丁______戊；（简单）离子半径大小关系为：丙______丁；
（6）乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，不属于强酸的是______（填化学式）；
（7）甲和丙形成的某化合物A可以使下列溶液褪色：①溴水②品红溶液③高锰酸钾酸性溶液④滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其中A表现漂白性的是______（填序号）．

参考答案：前四周期的五种元素，由甲、丙、戊的位置可知，不是处于第一列与最后一列，故甲、丙、戊分别为二、三、四周期，结合乙、丙、丁相邻可知，应处于过渡元素之后．令甲的原子顺序为x，则乙的原子序数为x+8-1=x+7，丁的原子序数为x+8+1=x+9，乙和丁的原子序数之和为甲的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，故甲为O、乙为P、丙为S、丁为Cl、戊为Se，
（1）丁的气态氢化物为HCl，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（2）乙、丁按原子个数比1：3组成的化合物为PCl3，各原子最外层均达到8e-稳定结构，其电子式为，故答案为：；
（3）丙的气态氢化物为H2S，结构式为H-S-H，故答案为：H-S-H；
（4）戊为Se，原子序数为16+18=34，在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族，故答案为：34；四、ⅥA；
（5）同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丁＜戊；丙、丁简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：丙＞丁，故答案为：＜；＞；
（6）乙、丙、丁的最高价氧化物水化物中，硫酸、高氯酸为强酸，磷酸为中强酸，不属于强酸的是H3PO4，故答案为：H3PO4；
（7）甲和丙形成的某化合物A为SO2，与溴水、高锰酸钾酸性发生氧化还原反应，使它们颜色褪去，二氧化硫表现还原性，使品红溶液褪色表现漂白性，与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应，使其褪色，表现二氧化硫是酸性氧化物性质，
故答案为：②．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语书写正确的是
[? ]
A. 乙醇的结构简式：C2H6O
B. HCl的电子式：
C. 硫离子的结构示意图：
D. 乙烷的分子式：CH3-CH3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．次氯酸电子式：

B．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  按要求填空：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是_____________。
（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是_____________。
（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
食盐加热熔化：_____________；?碘升华：_____________。

参考答案：（1）188O2-?
（2）?
（3）离子键；分子间作用力

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性无关

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单