1、计算题  将氯水分别滴入下列溶液中，观察有何现象？
①?紫色石蕊试液；② 氯化亚铁溶液；③碳酸钠溶液

参考答案：①紫色石蕊试液先变红后褪色；②溶液由浅绿色变成棕黄色；③溶液中有无色无味气泡产生；

本题解析：本题能力层次为C，①氯水中H+使紫色石蕊试液变红，HclO又将红色褪去；②
氯水中主要存在的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；③氯水中HCl和CO32-作用产生CO2气体。答案是：①紫色石蕊试液先变红后褪色；②溶液由浅绿色变成棕黄色；③溶液中有无色无味气泡产生；
学法指导：氯水是氯气溶于水得到的混合物，其中有H2O、Cl2、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子,在不同的反应中，起作用的粒子不完全相同。

本题难度：简单

2、实验题  （16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（B中装的是无水硫酸铜）

（1）装置A的作用是制取氯气，其反应的化学方程式为：?
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是?
（3）①装置B的作用是?，现象是?。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是?。
③装置E的作用是?。
④写出装置F中发生反应的离子方程式?。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在?与?之间（填装置字母序号），装置中应放入?试剂。

参考答案： 91exam .org（1）MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2O（2分）
（2）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）
（3）①证明有水蒸气产生?白色变蓝色（其它合理答案也给分）（2分）②氯气无漂白性，氯
水有漂白性（2分）?③吸收氯气（2分）?④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）
（4）E? F （2分）?湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）

本题解析：本题以氯气为载体，综合考查常见的基本实验操作、氯气的性质检验以及尾气处理等
（1）实验室制取氯气一般用二氧化锰氧化浓盐酸生成，方程式为MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋H2O。
（2）随着反应的进行盐酸的浓度会逐渐降低，而二氧化锰是不能氧化稀盐酸的，所以实际生成的氯气总是小于理论值。
（3）①无水硫酸铜常用来检验水的存在，因为硫酸铜吸水即变成蓝色的胆矾。
②氯气的漂白是靠次氯酸实现的，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色。这说明氯气是没有漂白性的，次氯酸才具有漂白性。
③由于F是用来检验氯化氢的，而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气。利用氯气能溶解的有机溶剂中，除去氯气。
④氯化氢溶于水和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，方程式为Ag－+Cl－=AgCl↓。
（4）氯气受热能溶解在四氯化碳中，但无法确定是否完全被吸收。所以需要在E和F之间连接1个装置，用来检验氯气是否完全被除去。可利用氯气的氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，而单质碘能和淀粉发生显色反应，使溶液显蓝色。所以试剂是湿润的淀粉KI试纸。也可以通过漂白性来检验，因此也可以选择湿润的有色布条。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）在新疆和青海交界处有一狭长山谷。有时风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击到下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因?、
??、?

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）

参考答案：A、向NaCl和Kl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，但?Ksp（AgCl）＞Ksp（Agl），所以溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀，故A错误；
B、氯水中含有HCl和HClO，HCl能使蓝色石蕊试纸变红，HClO能使变红色褪去，故B正确；
C、铜-锌-稀硫酸原电池中，锌片上锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，铜片上氢离子得电子，发生还原反应，铜与硫酸不反应产生氢气，故C错误；
D、向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸酸氢根离子中的一种或多种，阳离子无法确定，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是______，该实验说明的问题是______．
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是______（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______．

参考答案：（1）氯气和水反应生成次氯酸具有漂白作用不可逆，二氧化硫具有漂白作用和有色物质结合为不稳定的无色物质，加热后，溶液又恢复原来的颜色，
故答案为：SO2；SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定；
（2）SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是：SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入氯化钡生成硫酸钡沉淀；
故答案为：氯化钡溶液；SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；

本题解析：

本题难度：一般