1、选择题  碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（　　）
A．NaOH
B．Al（OH）3
C．LiOH
D．RbOH

参考答案：Li、Na、K、Rb处于同主族，原子序数增大，则金属性Rb＞K＞Na＞Li，
Na、Mg、Al处于同周期，原子序数增大，则金属性Na＞Mg＞Al，
故Na的金属性介于K、Mg之间，即NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、推断题  A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)A、B、C的元素符号分别为A____，B____，C____。
(2)B原子的电子排布式为________。
(3)BC2是由____键组成的____（填“极性”或“非极性”）分子，分子的立体结构为____。

参考答案：(1)H；C；S
(2)1s22s22p2
(3)极性；非极性；直线形

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是
A.F-
B.Cl-
C.NH3
D.NH4+

参考答案：A

本题解析：OH－含有的质子数和电子数分别是9和10，所以选项A正确。B中分别是17和18，C中分别是101和10，D中分别是11和10，所以答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  下列化合物中离子核间距最 大的是（　　）
A．NaCl
B．KI
C．KF
D．LiI

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  根据碳族元素性质的相似性与递变性、下列说法正确的是（　　）
A．CO2、PbO2都是强氧化剂
B．CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂
C．Sn（OH）4可与NaOH反应，但不与盐酸反应
D．Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间，是半导体材料

参考答案：A．碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，CO2不是强氧化剂，故A错误；
B．碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，CO2不是强氧化剂，而Pb的+2价化合物稳定，+4价不稳定的元素表现强氧化性，PbO2是强氧化剂，+2价不稳定的元素则表现强还原性，PbO都是还原剂，故B错误；
C．Sn是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物Sn（OH）4和HCl易反应，故C错误；
D．碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低，Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间，是半导体材料，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般