1、填空题  钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。


(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________________________。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
____________________________________________________

参考答案：(1)BD　(2)①铜　Cu2＋＋2e－=Cu
②镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。

本题解析：铁作原电池的正极或电解池的阴极时可防止被腐蚀，B为原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，D为电解池，铁与电源的负极相连，作阴极被保护；在铁件上镀铜时，铜作阳极，与正极相连，铁件作阴极，Cu2＋得电子生成Cu：Cu2＋＋2e－=Cu，镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极，腐蚀加快，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。

本题难度：一般

2、选择题  下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是?
[? ]
A．保持表面干燥?
B．表面镀锌?
C．表面镶嵌铜块?
D．与电源负极相连

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  Li－SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2 Li＋2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是? (　　)
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li＋向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

参考答案：C

本题解析：A项，可逆反应要求正逆反应在相同的条件下进行，错；B项，放电时负极产生Li＋，Li＋向正极移动，错；D项，若换成LiBr的水溶液，则Li会与溶液中的水反应，错。

本题难度：一般

4、选择题  利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是?

[? ]
A.?若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
B.?若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C.?若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法
D.?若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有______（填序号）．
①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由+3价转化为+2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是______（填序号）．
①擦干②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：______．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为______L（精确到0.01）．

参考答案：（1）铁锅中含有碳、铁，碳、铁和合适的电解质溶液构成原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，铁失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定被氧气氧化生成氢氧化铁，所以不可能发生的变化是②③，为防止形成原电池，要擦干，故选①；
故答案为：②③，①；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=C02↑+H2O，
根据HCO3-+H+=C02↑+H2O知，生成二氧化碳的体积=0.4g84g/mol×22.4L/mol=0.11L，
故答案为：HCO3-+H+=C02↑+H2O，0.11．

本题解析：

本题难度：简单