1、选择题  钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述不正确的是(? )
A．铁表面镀锌，锌作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的

参考答案：B

本题解析：A、电镀时，镀层金属作阳极，铁表面镀锌，则金属锌作阳极，正确；B、船体外壳为钢板，镶嵌锌块，在海水或河水可形成原电池，锌的活动性比铁强，锌失电子发生氧化反应，作负极，不正确；C、钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：Fe – 2e– = Fe2+，正极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－，正确；D、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极为Cl－放电，电极反应为：2－2e－=Cl2↑，正确。

本题难度：一般

3、填空题  I.现将反应2Fe3+ + 2I－?2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池

（1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）
a.电流计读数为零
b.电流计指针不再偏转且不为零
c.电流计指针偏转角度最大
（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）
（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。
II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

（4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；
（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；
（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；
（7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。

参考答案：（1）a（2）乙（3）甲，2Fe2+－2e-＝ 2Fe3+
（4）2H+ + 2e-＝ H2↑（5）1：2（6）粗铜（7）Y

本题解析：（1）根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故a正确；（2）阴离子向正极移动，故反应过程中的Cl－移向乙烧杯；（3）当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为2Fe2+－2e-＝ 2Fe3+；（4）根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，电极反应式2H+ + 2e-＝ H2↑；（5）甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol，电子所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2；（6）若用装置丙进行粗铜精炼，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，故G为粗铜；（7）电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动，Y为阴电极，故电极Y附近红褐色变深。

本题难度：一般

4、选择题  家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
[? ]
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e-==4OH-
D．Fe-3e-==Fe3+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是

A．1中的铁被腐蚀得最快
B．2中的铁被腐蚀得最慢
C．3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法
D．4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用

参考答案：C

本题解析：根据装置图可知，1中铁直接和海水接触，发生化学腐蚀；2、3中均构成原电池，由于金属性是Zn＞Fe＞Cu，所以2中铁是负极，被腐蚀。3中铁是正极，被保护；4是电解池，铁和电源的正极相连，作阳极，被腐蚀的速度最快，即A、B和D都是错误的，所以正确的答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是和生活联系较为密切的试题，难度不大。本题有利于培养学生的逻辑推理能力，也有利于调动学生的学习积极性，激发学生的求知欲。

本题难度：简单