1、选择题  元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
[? ]
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素
B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物
C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物
D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：

参考答案：X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素，含X元素的物质焰色反应为黄色，则X为Na；Y单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质，则Y为N元素；Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子，则Z为Mg；M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，M与X处于同一周期，则M为S元素，
（1）X为Na元素，在周期表中第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（2）Y为N元素，1个单质分子中含3个共用电子对，故答案为：N；3；
（3）Mg在CO2气体中燃烧生成MgO与C，其化学反应方程式为2Mg+CO2点燃.2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C；
（4）化合物Na2S3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，应是离子化合物，S32-离子中S原子形成1对共用电子对，其电子式为：，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，生成NaOH与S，用化学方程式表示这个变化过程为：2Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S，故答案为：；2Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中微粒的个数比不是1：1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢( H)原子中的质子和中子
D．NH3分子中的质子和电子

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56．
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：______
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：______
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：______
（4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，则应分别为与周期表第ⅠA、ⅣA、ⅥA、ⅦA族，C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56，则C的最高价氧化物CO3，氢化物为H2C，设C元素的质子数为x，则有：(x+46)+3×162+(x+46)=1.56，解之得x=34，则C为Se元素，又原子序数大小为D＜B＜A＜C，则A为K元素，B为Si元素，D为F元素，
故答案为：K、Si、Se、F；
（2）A为K元素，对应的单质K为活泼金属，与水发生剧烈反应生成KOH和H2，反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（3）D为F元素，对应的单质与水反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2↑，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2↑；
（4）A、B的最高价氧化物对应水化物分别为KOH和H2SiO3，H2SiO3为弱酸，与KOH发生中和反应，反应的离子方程式为2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O，
故答案为：2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y?的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

参考答案：A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误；
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；
C．氟化氢含有氢键，沸点较高，故C错误；
D．C和Si位于同一主族，但为CO2分子晶体，SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单