1、选择题 向25mL18.4mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol~0.46mol
D.等于0.46mol
2、填空题 在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。
(1)某厂废水含KCN(其中N的化合价为-3价),其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,其中被氧化的元素为______________,还原产物为
__________。
(2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式,并在横线上填写配平的化学计量数:
?____KOCN+____KOH+____Cl2=____KCl+____CO2↑+____+___H2O
②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。
(3)若处理上述废水20.0L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需要液氯_______g。
3、选择题 下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是
A.氯碱工业
B.水玻璃制硅酸
C.工业制硝酸
D.海水中提炼镁
4、选择题 用0.1 mal/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价
[? ]
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
5、计算题 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与
H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水
20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为
Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。