1、选择题  甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是

A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—
C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

参考答案：D

本题解析：A.根据题意及格物质间的关系可知：甲为NaHCO3；乙为AlCl3；丙为HCl；丁为Ba(OH)2; 白色沉淀A是Al(OH)3; 无色气体B是CO2;白色沉淀C是BaCO3;无色溶液D是Na2CO3.发生的反应：甲+乙：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+CO2↑；甲+丙：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；甲+丁：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O.故A错误。B.在酸性溶液在Fe2+、NO3—因发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：2HCO3—+ Ba2++2OH—= BaCO3↓+ H2O+ CO32-。错误。D. Al(OH)3和Ba(OH)2反应的方程式为：2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O..正确。

本题难度：一般

2、填空题  有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀?；B+?D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

参考答案：AgNO3 ；MgCl2 ；CuSO4 ；NaOH

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  离子方程式两边应该是
A.离子所带正、负电荷数总和相等
B.离子的总数相等
C.元素的种类可以不同
D.原子的总数可以不相等

参考答案：A

本题解析：离子方程式遵从质量守恒和电荷守恒．

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中能导电且属于电解质的是：
A.硝酸钾溶液
B.蔗糖
C.金属铜
D.熔融的氯化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是?
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠?Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.1?mol/L的NaAlO2溶液和3?mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++S+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；
B、偏铝酸根离子和氢离子必须符合1：3反应；
C、稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁被氧化；
D、铵根离子和氢氧根离子结合成一水合氨弱电解质．
解答：A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，碳酸氢钙全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
B、1?mol/L的NaAlO2溶液和3?mol/L的HCl等体积互相均匀混合，反应的离子方程式为：3AlO2-+9H+=Al（OH）3↓+2Al3++3H2O，故B错误；
C、稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁被氧化，故C错误；
D、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查酸式盐和碱反应量不同，产物不同，氧化性离子和还原性物质发生氧化还原反应．

本题难度：一般