1、选择题  氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2H2O=2H2↑+ O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.Cl2+H2O=HCl+ HclO

参考答案：D

本题解析：试题解析：在Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，H2O既非氧化剂又非还原剂。A中H2O是氧化剂；B，H2O既是氧化剂又是还原剂；C中H2O是还原剂；D．Cl2+H2O=HCl+ HClO中H2O既非氧化剂又非还原剂。D正确。
考点：氧化还原反应

本题难度：简单

2、选择题  除去食盐中混有的碳酸钠，最好的方法是
A.加适量的H2SO4
B.加适量的盐酸
C.加适量的HNO3
D.加过量的CaCl2溶液

参考答案：B

本题解析：分析：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会引入新的杂质．
解答：A、根据硫酸钠和碳酸钠反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳分析；
B、根据盐酸会与会与碳酸钠反应，加热氯化氢会挥发进行分析；
C、根据硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和水以及二氧化碳分析；
D、根据氯化钙的量不好控制进行分析．
点评：解：A、碳硫酸钠和碳酸钠反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，这会在氯化钠中混进硫酸钠杂质，故A错误；
B、盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸过量，在蒸发结晶时，氯化氢会挥发，故B正确；
C、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，这会在氯化钠中混进硝酸钠杂质，故C错误；
D、虽然氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量了，对于氯化钠也是杂质，故D错误．
故选B．

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
D.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）
①?2H2(g)+?O2(g)?=?2H2O(g)?2H2(g)+?O2(g)?=?2H2O(l)?
②?C(s)+?O2(g)?=?CO2(g)?C(s)+?O2(g)?=?CO(g)
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①②都不符合题意

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱
C．硫酸厂用接触法生产硫酸
D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱