1、实验题  已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。?

（1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。

参考答案：（1） 过滤 ， 漏斗、玻璃棒 。
（2） Cu? ；Cu +2Ag+ = Cu2+ +2 Ag 。
（3） 冷却结晶

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （8分）硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。
（1）质量分数为63%，密度为 1.5 g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为?。
（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 3 mol·L－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸　　?　mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是?（填序号）。

　　　　　　　　? A　　　　　B　　　　 C? D? E
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是?；

参考答案：（8分）
（1）15 mol·L－1?（2分）
（2）20.0mL；B；玻璃棒?（各2分，共6分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列实验方案不能达到预期目的的是
A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
B．用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱
C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
D．把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

参考答案：B

本题解析：氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，分别生成的是氢氧化镁和氢氧化铝白色沉淀，不能注明金属性强弱，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：简单

4、实验题  （12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是?；
（2）实施滴定的溶液以呈?（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加
?（填化学式）试剂可达到这一目的；
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果?（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl ??AgSCN（填“＞”或“＜”）；
（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为?。

参考答案：（1）溶液由无色变为血红色?（2）酸性?HNO3
（3）偏高?（4）＞?（5）79.5%

本题解析：（1）由于铁离子能和NH4SCN反应使溶液显红色，所以终点时的现象是溶液由无色变为血红色。
（2）由于在碱性溶液中铁离子和银离子易形成氢氧化物沉淀，所以溶液应该显酸性。由于不能引入杂质，所以易用硝酸酸化。
（3）沉淀表面会吸附部分Ag+，所以会导致查质量增加，从而导致测定结果偏高。
（4）这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明沉淀会转化为AgSCN沉淀，因此氯化银的溶解度大于AgSCN的。
（5）消耗0.2mol/L的NH4SCN的物质的量是0.004mol，硝酸银是2.38g÷170g/mol＝0.014mol，所以和氯离子反应的硝酸银是0.014mol－0.004mol＝0.01mol，因此氯化锶的质量是0.005mol×156g/mol＝0.795g，所以原氯化锶样品的纯度为79.5%。

本题难度：一般

5、实验题  (16分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列是通过使用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸来配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步骤，其正确的操作顺序是??(填序号)。
A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存
B．加入蒸馏水进容量瓶中进行定容，待水面离刻度线只有1~2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使其凹液面正好与刻度线相切
C．在烧杯中注入适量的蒸馏水，用量筒准确量取98%的浓硫酸13.3ml慢慢注入烧杯中，并不停地搅拌使之稀释均匀
D．通过计算需要量取98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸13.3ml
E．待烧杯中稀释的硫酸溶液冷却至室温后，通过玻璃棒引流转移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1?(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_______ 0.1 mol·L－1。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是?(填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水.
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要进行烘干就可以直接使用.
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般