1、选择题  根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（　　）
A．6
B．12
C．26
D．30

参考答案：解析：因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，
而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为ⅠA、ⅡA族元素，则等于上一周期元素的种类，
若为其他主族元素等于下一周期元素的种类，
因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32，
而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，可能为8+18=26．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列实验现象的描述错误的是
A．新制氯水使淀粉试纸呈蓝色
B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

参考答案：A

本题解析：碘单质能使淀粉溶液显蓝色，新制氯水检验强氧化性，不能使淀粉溶液显蓝色，A不正确；氯水显酸性，能和碳酸氢钠反应生成CO2，B正确；氯水能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，加入KSCN溶液显红色，C正确；氯水中含有氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，D正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题。试题主要是围绕氯水的性质而设计的，学生只要明确氯水的组成微粒以及化学性质，并结合具体的试题，即可得出正确的结论。

本题难度：一般

3、选择题  能说明氧的非金属性比硫强的事实是
[? ]
A．在通常状况下，氧单质是无色气体，而硫单质是淡黄色晶体
B．在通常状况下，水为液态，而硫化氢为气态
C．氢硫酸暴露于空气中会变浑浊
D．在SO2分子中S呈正价，O呈负价

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第ⅡA族
B.第三周期第ⅢA族
C.第二周期第ⅢA族
D.第四周期第ⅡA族

参考答案：B

本题解析：试题分析：0.672L标准状况下氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2＝0.06mol，这说明该金属在反应中的化合价是0.06÷0.02＝3。又因为转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，试题该金属元素是Al元素，位于第三周期第ⅢA族，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：一般

5、简答题  下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10-10m）
1.86
1.52
0.66
1.43
0.77
1.10
0.99
2.31
0.70
0.64
最高价态
+1
+1
--
+3
+4
+5
+7
+1
+5
--
最低价态
--
--
-2
--
-4
-3
-1
--
-3
-1